by Ivan Ivanov
ГДЗ. Відповіді (сторінка 8) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ - ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО. Завдання 1. Заповніть таблицю з огляду на задану порцію речовини. І та II рівні № Задано Mr M More
ГДЗ. Відповіді (сторінка 8) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ - ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО. Завдання 1. Заповніть таблицю з огляду на задану порцію речовини. І та II рівні № Задано Mr M Маса 1 моль Число молекул 1 у(НСl)= 7 моль 36,5 36,5 г/моль 36,5 г 42 ● 2 у(N2)= 0,5 моль 28 28 г/моль 28 г 3● Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1. Мг(НСl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5; 2. Мг(N2)=2●Ar(N)=2●14=28 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(НСl)=36,5 г/моль; 2. М(N2)=28 г/моль Обчислюємо число молекул: 1. НСl 1 моль – 6● молекул 7 моль – х молекул Складаємо пропорцію та хімія 8 клас савчин відповіді її. 1моль/7моль=6●молекул/x молекул, 1● х =7 ●6●, звідси х=(7●6●):1=42● 2. N2 1 моль – 6● молекул 0,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль/0,5моль=6●молекул/x молекул; 1● х=0,5●6●, звідси х=(0,5●6●):1=3● III рівень № Задано Mr M Маса 1 молекули маса 1 моль Число Less
Read the publication
ГДЗ. Відповіді (сторінка 8) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ - ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО. Завдання 1. Заповніть таблицю з огляду на задану порцію речовини. І та II рівні № Задано Mr M Маса 1 моль Число молекул 1 у(НСl)= 7 моль 36,5 36,5 г/моль 36,5 г 42 ● 2 у(N2)= 0,5 моль 28 28 г/моль 28 г 3● Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1. Мг(НСl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5; 2. Мг(N2)=2●Ar(N)=2●14=28 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(НСl)=36,5 г/моль; 2. М(N2)=28 г/моль Обчислюємо число молекул: 1. НСl 1 моль – 6● молекул 7 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль/7моль=6●молекул/x молекул, 1● х =7 ●6●, звідси х=(7●6●):1=42● 2. N2 1 моль – 6● молекул 0,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль/0,5моль=6●молекул/x молекул; 1● х=0,5●6●, звідси х=(0,5●6●):1=3● III рівень № Задано Mr M Маса 1 молекули маса 1 моль Число молекул Число атомів
1 у(H2S) = 5 моль 34 34 г/моль 5,6(6)● кг 34 г 30● 90● 2 у(H2O) = 0,2 моль 18 18 г/моль 3● кг 18 г 1,2● 3,6● Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1. Мг(H2S)=2●Ar(H)+Ar(S)=2●1+32=34; 2. Мг(H2O)= 2●Ar(H)+Ar(O)=2●1+16=18 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(H2S)=34 г/моль; 2. М(H2O)=18 г/моль Обчислюємо масу 1 молекули (m0). m0=M/Na, де Na - стала Авогадро і дорівнює 6●моль-1 1. m0=34г/моль: 6●моль-1=5,6(6)●г=5,6(6)● кг 2. m0=18г/моль: 6●моль-1=3●г=3● кг. Обчислюємо число молекул: 1. 1 моль – 6● молекул 5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль/5моль=6●молекул/x молекул; 1● х=5●6●, звідси х=(5●6●):1=30● молекул H2S; Обчислюємо число хімія 8 клас савчин відповіді. Молекула H2S складається з двох атомів Гідрогену і одного атома Сульфуру, разом з трьох атомів. Знайдене вище число молекул H2S множимо на кількість атомів: 30●●3=90● атомів H2S 2. 1 моль – 6● молекул 0,2 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль/0,2моль=6●молекул/x молекул; 1● х=0,2●6●, звідси х=(0,2●6●):1=1,2● молекул H2O Обчислюємо число атомів. Молекула H2O складається з двох атомів Гідрогену і одного атома Оксигену, разом з трьох атомів. Знайдене вище число хімія 8 клас савчин відповіді H2O множимо на кількість атомів: 1,2●●3=3,6● атомів H2O IV рівень
№ Задано Mr M Маса 1 молекули маса 1 моль Число молекул Число атомів 1 у(P2O5) = 3 моль г/моль 2,37● кг г 18● ● 2 у(НNO3) = 0,1 моль 63 63 г/моль 1,05 ● кг 63 г 0,6● 3● Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1. Мг(P2O5)=2●Ar(P)+5●Ar(O)=2●31+5●16=; 2. Мг(НNO3)=1●Ar(H)+Ar(N)+3●Ar(O)=1+14+3●16=63 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(P2O5)= г/моль; 2. М(НNO3)=63 г/моль Обчислюємо масу 1 молекули (m0). m0=M/Na, де Na - стала Авогадро і дорівнює 6●моль-1 1. m0=г/моль: 6●моль-1=23,6(6)●г=2,37● кг. 2. m0=63г/моль: 6●моль-1=10,5 ● г=1,05 ● кг. Обчислюємо число молекул. 1. 1 моль - 6● молекул 3 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль/3моль=6●молекул/x молекул; 1● х=3●6●звідси х=(3●6● ):1=18● молекул P2O5 Обчислюємо число атомів. Молекула P2O5 складається з двох атомів Фосфору і п’яти атомів Оксигену, разом із семи атомів. Знайдене вище число молекул P2O5множимо на кількість атомів: 18● ●7=● атомів P2O5 2. 1 моль - 6● молекул 0,1 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль/0,1моль=6●молекул/x молекул; 1● х=0,1●6●звідси х=(0,1●6● ):1=0,6● молекул НNO3 Обчислюємо число атомів. Молекула НNO3 складається з одного атому Гідрогену, одного атому Нітрогену і трьох атомів Оксигену, разом з п’яти атомів. Знайдене вище число молекул НNO3 множимо на кількість атомів: 0,6● ●5=3● атомів НNO3
ГДЗ. Відповіді (сторінка 9) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Число Авогадро. І рівень 1. Обчисліть число молекул у водні (Н2) кількістю речовини 0,8 моль. 4,8• молекул. 2. Обчисліть число молекул в азоті (N2) кількістю речовини 6 моль. 36• молекул. 3. Обчисліть число атомів у міді (Сu) кількістю речовини 0,2 моль. 1,2• атомів. Дано: 1. γ(H2)=0,8 моль, 2.γ(N2)=6 моль, 3.γ(Сu)=0,2 моль. Розв’язання: Обчислюємо число молекул. 1. 1 моль – 6• молекул 0,8 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 0,8моль=6●молекул / x молекул; х•1=0,8 •6•; х=(0,8 •6•):1=4,8 • молекул. 2. 1 моль – 6• молекул 6 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 6моль=6●молекул / x молекул; х•1=6 •6•; х=(6 •6•):1=36• молекул. 3. 1 моль – 6• атомів (труктурних частинок) 0,2 моль – х атомів (структурних частинок) Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 0,2моль=6●атомів / x атомів; х•1=0,2 •6•; х=(0,2•6•):1=1,2• атомів. II рівень 4. Обчисліть число молекул у воді (Н20 ) кількістю речовини 0,5 моль. 3• молекул. 5. Обчисліть число атомів Кальцію у кальцій оксиді (СаО) кількістю речовини 2 моль• атомів. 6. Обчисліть число атомів Гідрогену та Оксигену у воді кількістю речовини 0,5 моль. 6• атомів, 3• атомів. Дано: 4. γ(Н20)=0,5 моль, 5.γ(СаО)=2 моль, 6.γ(Н20)=0,5 моль. Розв’язання: Обчислюємо число молекул. 4. 1 моль – 6• молекул
0,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 0,5моль=6●молекул / x молекул; х•1=0,5 •6•; х=(0,5 •6•):1=3• молекул. 5. 1 моль – 6• молекул 2 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 2моль=6●молекул / x молекул; х•1=2 •6•; х=(2 •6•):1=12• молекул. Обчислюємо число атомів. Молекула СаО містить один атом кальцію. Хімія 8 клас савчин відповіді вище число молекул множимо на кількість атомів, тому число атомів кальцію рівне 12• • 1=12•. 6. 1 моль – 6• молекул 0,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1 моль / 0,5 моль=6●молекул / x молекул; х•1=0,5 •6•; х=(0,5 •6•):1=3• молекул. Обчислюємо число атомів. Молекула Н20 містить два атоми Гідрогену і один атом Оксигену. Знайдене вище число молекул H2O множимо на кількість атомів, отримаємо число атомів Гідрогену 3• •2=6•а число атомів Оксигену3• •1=3•. III рівень 7. Обчисліть число молекул та атомів у сульфур(VІ) оксиді кількістю речовини 0,1 моль. 0,6 • молекул; 1,8• атомів. 8. Обчисліть число молекул та атомів у воді кількістю речовини 1,5 моль. 9• молекул; 27• атомів. 9. Обчисліть число молекул та атомів у нітроген(ІІІ) оксиді кількістю речовини 5 моль. 30• молекул; • атомів. Дано: 7. γ(SO2)=0,1 моль, 8.γ(Н20)=1,5 моль, 9.γ(N)=5 моль. Розв’язання: Обчислюємо число молекул. 7. 1 моль – 6• молекул 0,1 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 0,1моль=6●молекул / x молекул; х•1=0,1 •6•; х=(0,1 •6•):1=0,6 • молекул.
Обчислюємо число атомів. Молекула SO2 містить один атом Сульфуру і два атоми Оксигену, разом три атоми. Знайдене вище число молекул SO2 множимо на кількість атомів: 0,6 • •3=1,8• атомів. 8. 1 моль – 6• молекул 1,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 1,5моль=6●молекул / x молекул; х•1=1,5 •6•; х=(1,5 •6•):1=9 • молекул. Обчислюємо число атомів. Молекула Н20 містить два атоми Гідрогену і один атом Оксигену, разом три атоми. Знайдене вище число молекул Н20 множимо на кількість атомів: 9••3=27• атомів. 9. 1 моль – 6• молекул 5 моль – хімія 8 клас савчин відповіді молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 5моль=6●молекул / x молекул; х•1=5 •6•; х=(5 •6•):1=30 • молекул. Обчислюємо число атомів. Молекула N містить два атоми Нітрогену і три атоми Оксигену, разом п&#;ять атомів. Знайдене вище число молекул N множимо на кількість атомів 30••5=• атомів. IV рівень Обчисліть число молекул та атомів у нітратній кислоті (НNO3) кількістю речовини 0,7 моль. Визначте молярну масу сполуки. 4,2• молекул; 21• атомів; 63г/моль. Обчисліть число молекул та атомів в ортофосфатній кислоті (Н3Р04) кількістю речовини 4 моль. Визначте молярну масу сполуки. 24• молекул; • атомів; 98г/моль. Дано: γ(НNO3)=0,7 моль. γ(Н3Р04)=4 моль. Розв’язання: Обчислюємо число молекул. 1 моль – 6• молекул 0,7 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 0,7моль=6●молекул / x молекул; х•1=0,7 •6• ; х=(0,7 •6• ):1=4,2 • молекул. Обчислюємо число атомів. Молекула НNO3 містить один атом Гідрогену, один атом Нітрогену і три атоми Оксигену, разом п&#;ять атомів. Знайдене вище число молекул НNO3 множимо на кількість атомів: 4,2 • • 5=21• атомів.
Обчислюємо молярну масу. M г/моль = Mr Mr(НNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(НNO3)=63г/моль. 1 моль – хімія 8 клас савчин відповіді молекул 4 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1 моль / 4 моль = 6●молекул / x молекул; х•1=4 •6•; х=(4 •6•):1=24• молекул. Обчислюємо число атомів. Молекула Н3Р04 містить три атоми Гідрогену, один атом Фосфору і чотири атоми Оксигену, разом вісім атомів Знайдене вище число молекул Н3Р04 множимо на кількість атомів: 24 • • 8=• атомів. Обчислюємо молярну масу. M г/моль = Mr Mr(Н3Р04)= 3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(Н3Р04)=98г/моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 10) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА ПЕВНИМ ЧИСЛОМ МОЛЕКУЛ Завдання 1. Заповніть таблиці з огляду на задане число молекул речовин. І т а II рівні № Задано N γ Mr M маса 1 моль 1 12 • атомів срібла (Ag) 2 моль Мг( Аg) = М( Аg) = г/моль г 2 0,6 • молекул хлору (Сl2) 0,1 моль МГ(Сl2) =71 М(Сl2) =71 г/моль 71 г 3 2,4 • молекул кисню (02) 0,4 моль М(O2) = 32 М(O2) =32 г/моль хімія 8 клас савчин відповіді г Дано: 1. N(Ag)=12 • ; 2. N(Сl2)=0,6 • ; 3. N(02)=2,4 • Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1. Мг(Ag)=Ar(Ag)=; 2. Мг(Сl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71; 3. Мг(O2)=2•Ar(O)=2•16= Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(Ag)= г/моль; 2. М(Сl2)=71 г/моль; 3. М(O2)=32 г/моль. Обчислюємо кількість речовини (γ): γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6•моль-1 1. γ(Ag)=12• 6•=2 моль; 2. γ(Сl2)=0,6• 6•=0,1 моль; 3. γ(O2)=2,4• 6•=0,4 моль. III рівень № Задано N γ Mr M маса 1 моль маса заданої кількості молекул 1 0,3• молекул метану (СН4) 0,05 моль Мr(СН4)=16 М(СН4)=16 г/моль 16 г 0,8 г
2 24• молекул карбон(ІV) оксиду (С02) 4 моль Mr(С02)=44 M(С02)=44 г/моль 44 г г 3 3• молекул води (Н20) 0,5 моль Mr(Н20)=18 M(Н20)=18 г/моль 18 г 9 г Дано: 1. N(СН4)=0,3 • ; N(С02)=24 • ; N(Н20)=3 • Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1. Мг(СН4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16; 2. Мг(С02)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44; 3. Мг(Н20)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(СН4)=16 г/моль; 2. М(С02)=44 г/моль; 3.М(Н20)=18 г/моль Обчислюємо кількість речовини (γ): γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6•моль-1; 1. γ(СН4)=0,3••=0,05 моль; 2. γ(С02)=24••=4 моль; 3. γ(Н20)=3••=0,5 моль. Обчислюємо масу заданої кількості молекул. Треба масу однієї молекули m0 (обчислюється за формулою m0=M/Na, де Na-це стала Авогадро і дорівнює 6•моль-1 (за н.у.)) помножити хімія 8 клас савчин відповіді число молекул N, отримаємо: m0•N=(M/Na)•N=M•γ, де γ=N/Na. Бачимо, що m0•N=m речовини, тому для знаходження маси заданої кількості молекул потрібно знайти масу заданої порції речовини за формулою m=M•γ. 1. m(СН4)=16г/моль•0,05моль=0,8 г; 2. m(С02)=44г/моль•4моль= г; 3. m(Н20)=18г/моль•0,5моль=9 г. IV рівень № Задано N γ Mr M маса 1 моль хімія 8 клас савчин відповіді заданої кількості молекул 1 4,8• молекул сульфатної кислоти (Н2S04) 0,8 моль Мr(Н2S04)=98 М(Н2S04)=98 г/моль 98 г 78,4 г
2 0,6• молекул борної кислоти (Н3В03) 0,1 моль Mr(Н3В03)=62 M(Н3В03)=62 г/моль 62 г 6,2 г 3 1,2• молекул силікатної кислоти (Н2Si03) 0,2 моль Mr(Н2Si03)=78 M(Н2Si03)=78 г/моль 78 г 15,6 г Дано: 1. N(Н2S04)=4,8 • ; N(Н3В03)=0,6 • ; N(Н2Si03)=1,2 • Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу. 1. Мг(Н2S04)=2•Ar(H)+Ar(S)+ 4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98; 2. Мг(Н3В03)=3•Ar(H)+Ar(B)+3•Ar(O)=3•1+11+3•16=62; 3.Мг(Н2Si03)=2•Ar(H)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•1+28+3•16=78 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(Н2S04)=98 г/моль; 2. М(Н3В03)=62 г/моль; 3. М(Н2Si03)=78 г/моль Обчислюємо кількість речовини (γ): γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6•моль-1; 1. γ(Н2S04)= 4,8 • 6•=0,8 моль; 2. γ(Н3В03)=0,6• 6•=0,1 моль; хімія 8 клас савчин відповіді. γ(Н2Si03)=1,2••=0,2 моль. Обчислюємо масу заданої кількості молекул. Треба масу однієї молекули m0 (обчислюється за формулою m0=M/Na, де Na-це стала Авогадро і дорівнює 6• моль-1 (за н.у.)) помножити на число молекул N, отримаємо: m0•N=(M/Na)•N=M•γ, де γ=N/Na. Бачимо, що m0•N=m речовини, тому для знаходження маси заданої кількості молекул потрібно знайти масу заданої порції речовини за формулою m=M•γ. 1. m(Н2S04)=98г/моль•0,8моль=78,4 г; 2. m(Н3В03)=62г/моль•0,1моль= 6,2 г; 3.m(Н2Si03)=78г/моль•0,2моль= 15,6 г.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 11) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. ОБЧИСЛЕННЯ МАСИ ЗА ВІДОМОЮ КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ. Завдання 1. Заповніть таблиці з огляду на задане число молекул речовин. І рівень № Дано: Mr M Маса заданої порції речовини 1 у(Zn) = 0,2 моль Mr(Zn) = 65 M(Zn) =65 г/моль 13 г 2 у(N2) = 10 моль Mr(N2) =28 M(N2) =28 г/моль г 3 у(H2) = 0,3 моль Mr(H2) =2 M(H2) =2 г/моль 0,6 г Дано: 1.γ(Zn)=0,2 моль; 2.γ(N2)=10 моль; 3.γ(H2)=0,3 моль Знайти: m-? Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1.Мr(Zn)=Ar(Zn)=65; 2.Мr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28; 3. Мr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2. Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(Zn)=65 г/моль; 2. М(N2)=28 г/моль; 3. М(H2)=2 г/моль. Обчислюємо масу заданої порції речовини: з формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. 1. m(Zn)=0,2 моль•65 г/моль=13 г; 2. m(N2)=10 моль•28 г/моль= г. 3. m(H2)=0,3 моль•2 г/моль=0,6 г. ІI рівень № Дано: Mr M Маса заданої порції речовини
1 у(СО) = 0,4 моль Mr(СО)=28 M(СО)=28 г/моль 11,2 г 2 у(Мg0) = 7 моль Mr(Мg0)=40 M(Мg0)=40 г/моль г хімія 8 клас савчин відповіді у(NаСl) = 3 моль Mr(NаСl)=58 M(NаСl)=58 г/моль г Дано: 1.γ(СО)=0,4 моль; 2.γ(Мg0)=7 моль; 3.γ(NаСl)=3 моль Знайти: m-? Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr 1. Мr(СО)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28; 2. Мr(Мg0)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40; 3. Мr(NаСl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35=58 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1.М(СО)=28 г/моль; 2.М(Мg0)=40 г/моль; 3. М(NаСl)=58 г/моль; Обчислюємо масу заданої порції речовини: з формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. 1. m(СО)=0,4 моль•28 г/моль=11,2 г; 2. m(Мg0)=7 моль•40 г/моль= г; 3. m(NаСl)=3 моль•58 г/моль= г. ІІІ рівень № Дано: Mr M Маса 1 моль (m) Маса заданої порції (m) 1 у(Nа2O ) = 0,3 моль Mr(Nа2O)=62 M(Nа2O) = 62 г/моль 62 г 18,6 г 2 у(Н2S) = 4 моль Mr(Н2S)=34 M(Н2S) = 34 г/моль 34 г г 3 у(Аl2O3) = 0,5 моль Mr(Аl2O3)= M(Аl2O3) = г/моль г 51 г
Дано: 1.γ(Nа2O)=0,3 моль; 2.γ(Н2S)=4 моль; 3.γ(Аl2O3)=0,5 хімія 8 клас савчин відповіді Знайти: m-? Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr 1. Мr(Nа2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62; 2. Мr(Н2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34; 3. Мr(Аl2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16= Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(Nа2O)=62 г/моль; 2.М(Н2S)=34 г/моль; 3. М(Аl2O3)= г/моль; Обчислюємо масу заданої порції речовини: з формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. 1. m(Nа2O)=0,3 моль•62 г/моль=18,6 г; 2. m(Н2S)=4 моль•34 г/моль= г; 3. m(Аl2O3)=0,5 моль• г/моль=51 г. ІV рівень № Дано: Mr M Маса 1 моль (m) Маса заданої порції (m) у(Nа2SO4) = 0,2 моль Mr(Nа2SO4)= M(Nа2SO4) = г/моль г 28,4 г у(Н2CO3) = 6 моль Mr(Н2CO3) =62 M(Н2CO3) = 62 г/моль 62 г г у(K2SiO3) = 0,4 моль Mr(K2SiO3)= M(K2SiO3) = г/моль г 61,6 г Дано: 1.γ(Nа2SO4)=0,2 моль; 2.γ(Н2CO3)=6 моль; хімія 8 клас савчин відповіді моль Знайти: m-? Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr 1. Мr(Nа2SO4)=2•Ar(Na)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•23+32+4•16=;
2. Мr(Н2CO3)=2•Ar(H)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•1+12+3•16=62; 3. Мr(K2SiO3)=2•Ar(K)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•39+28+3•16= Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1.М(Nа2SO4)= г/моль; 2.М(Н2CO3)=62 г/моль; 3. М(K2SiO3)= г/моль; Обчислюємо масу заданої порції речовини: з формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. 1. m(Nа2SO4)=0,2 моль• г/моль=28,4 г; 2. m(Н2CO3)=6 моль•62 г/моль= г; 3. m(K2SiO3)=0,4 моль• г/моль=61,6 г.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 12) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА МАСОЮ. І та II рівні Завдання 1. Обчисліть, якій кількості речовини відповідають: а) мідь масою 25,6 г; б) алюміній масою 10,8 г; в) сірка масою 19,2 г. Відповідь.0,4 моль; 0,4 моль; 0,6 моль. Дано: а) m(Cu)=25,6 г; б) m(Al)=10,8 г; в) m(S)=19,2 г моль Знайти: γ-? Розв’язання: γ= m/М. а) М(Cu)=64г/моль; γ(Cu)=25,6гг/моль=0,4 моль; б) М(Al)=27г/моль; γ(Cu)=10,8гг/моль=0,4 моль; в) М(S)=32г/моль; γ(Cu)=19,2гг/моль=0,6 моль; III рівень Завдання 2. До складу речовин входять: а) атом Силіцію та два атоми Оксигену. Напишіть формулу речовини. Якій кількості речовини відповідає її маса 12 г? 0,2 моль Формула речовини: SiO2 Обчислюємо кількість речовини: γ= m/М. Мr(SiO2)=Ar(Si)+2•Ar(O)=28+2•16=60; M г/моль=Mr; M(SiO2)=60 г/моль; γ(SiO2)=12гг/моль=0,2 моль. б) атом Карбону та два атоми Оксигену. Напишіть формулу сполуки. Якій кількості речовини відповідає маса 17,6 г? 0,4 моль Формула речовини: СO2 Обчислюємо кількість речовини: γ= m/М. Мr(СO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44 г/моль; M г/моль=Mr; M(СO2)=44 г/моль; γ(СO2)=17,6гг/моль=0,4 моль. в) атом Карбону й чотири атоми Гідрогену. Напишіть формулу. Якій кількості речовини відповідає маса г? 8 моль Формула речовини: СH4 Обчислюємо кількість речовини: γ= m/М. Мr(СH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16 г/моль; M г/моль=Mr; M(СH4)=16 г/моль; γ(СH4)=гг/моль=8 моль. IV рівень Завдання 3. До складу речовини входять: а) атом Купруму, атом Сульфуру та чотири атоми Оксигену. Напишіть її формулу. Якій кількості речовини відповідає маса 32 г?; б) атом Кальцію, атом Карбону та три атоми Оксигену. Напишіть її формулу. Якій кількості речовини відповідає маса г?; в) атом Аргентуму, атом Нітрогену та три атоми Оксигену. Напишіть її формулу. Якій кількості речовини відповідає маса 13,6 г?
Формула речовини: a) CuSO4 б) CaCO3 в) AgNO3 Обчислюємо кількість речовини: γ= m/М. а) Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=; M г/моль=Mr; M(CuSO4)=г/моль; γ(CuSO4)=32гг/моль=0,2 моль. б) M(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=; M г/моль=Mr; M(CaCO3)=г/моль; γ(CaCO3)=гг/моль=5 моль. в) M(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=+14+3•16=; M г/моль=Mr; M(AgNO3)= г/моль; γ(AgNO3)=13,6г г/моль=0,08 моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 13) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА МАСОЮ. Завдання 1. Відомо:у(Н2SO4)=3 моль. Знайти m(Н2SO4)-? Відповідь. г. Розв’язання: З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. Мr(Н2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98; Mг/моль=Mr; М(Н2SO4)=98 г/моль; m(Н2SO4)= 3 моль•98 г/моль = г. Завдання 1. Відомо:m(MgCO3)=34,4 г. Знайти у(MgCO3)-? Відповідь. 0,4 моль. Розв’язання: γ= m/М. Мr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=84; Mг/моль=Mr; М(MgCO3)=84 г/моль; m(MgCO3)= 34,4 г г/моль = 0,4 моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 16) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗІВ. Хімія 8 клас савчин відповіді АВОГАДРО 1. Обчисліть молярну масу, кількість речовини, об’єм, число хімія 8 клас савчин відповіді у запропонованих масах газів. Дані запишіть у таблицю, вказуючи розмірності. Хімія 8 клас савчин відповіді рівень маса газів M Y V N m(O2) = 64 г 32 г/моль 2 моль 44,8 л 12,04 • m(CN4) = 1 г 68 г/моль 0,01 моль 0, л. 0,06 • Дано: 1.m(O2)=64 г; 2.m(CN4)=1 г. Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1.Мr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32; 2.Мr(CN4)=Ar(C)+4•Ar(N)=12+4•14= Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(O2)=32 г/моль; 2. М(CN4)=68 г/моль. Обчислюємо кількість речовини γ= m/М 1. γ(O2)=64 г г/моль=2 моль; 2. γ(CN4)=1 г г/моль=0,01 моль. Обчислюємо об&#;єм. З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо об&#;єм V=γ•VМ; 1. V(O2)=2моль•22,4 л/моль=44,8 л. 2. V(CN4)=0,01моль•22,4 л/моль=0, л. Обчислюємо число молекул. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1, знаходимо N=γ•Na; 1. N(O2)=2 моль •6,02• моль-1= 12,04 • 2. N(CN4)=0,01 моль •6,02• моль-1= 0,06 •
ІІ рівень маса газів M Y V N m(H2) = 60 г 2 г/моль 30 моль л • m(CO2) = г 44 г/моль 3 моль 67,2 л 18 • Дано: 1.m(H2)=60 г; 2.m(CO2)= г. Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. 1.Мr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2; 2.Мr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16= Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr 1. М(H2)=2 г/моль; 2. М(CO2)=44 г/моль. Обчислюємо кількість речовини γ= m/М 1. γ(H2)=60 г:2 г/моль=30 моль; хімія 8 клас савчин відповіді. γ(CO2)= г г/моль=3 моль. Обчислюємо об&#;єм. З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо об&#;єм V=γ•VМ ; 1. V(H2)=30 моль•22,4 л/моль= л. 2. V(CO2)=3 моль•22,4 л/моль=67,2 л. Обчислюємо число молекул. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6• моль-1, знаходимо N=γ•Na; 1. N(H2)=30 моль • 6• моль-1= • 2. N(CO2)=3 моль • 6• моль-1= 18 •
ГДЗ. Відповіді (сторінка 17) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. ОБЧИСЛЕННЯ, ПОВ&#;ЯЗАНІ З ВИКОРИСТАННЯМ Хімія 8 клас савчин відповіді "МОЛЯРНИЙ ОБ&#;ЄМ" І рівень Задача 1. Обчисліть об’єм азоту (н.у.) масою 7 г. Дано: m(N2)=7 г. Знайти: V(N2)- ? Розв’язання: 1 крок. γ=m/М; Мr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28; M г/моль=Mr; М(N2)=28 г/моль; γ(N2)=7гг/моль=0,25 моль. 2 крок. З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ. V(N2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6 л. Відповідь:V(N2)=5,6 л. Задача 2. Обчисліть об’єм карбон(ІІ) оксиду (н.у.) кількістю речовини 0,3 моль. Дано: γ(СO)=0,3 моль. Знайти: V(CО) - ? Розв’язання: з формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ; V(СО)=0,3моль•22,4 л/моль=6,72 л. Відповідь:V(СО)=6,72 л. Задача 3. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що містить 6,02 • молекул. Дано: N(H2)=6,02 • молекул. Знайти: V(H2) - ? Розв’язання. Знаємо, що за н.у. 6,02 • молекул міститься в 1 молі і 1 моль займає об’єм 22,4л, тому V(H2)=22,4 л. Відповідь:V(H2)=22,4 л. II рівень Задача 4. Який об’єм водню (н.у.) масою 6 г? Яке число молекул міститься в такому об’ємі? Дано: m(H2)=6 г. Знайти: V(H2) - ? N(H2) - ? Розв’язання: Обчислюємо об’єм водню. 1 крок. γ= m/М; Мr(H2)=2•1=2; Mг/моль=Mr; М(H2)=2г/моль;
γ(H2)=4г:2г/моль=2моль. 2 крок. З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•Vм. V(H2)=2моль•22,4л/моль=44,8л Обчислюємо число молекул. І. спосіб. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1≈ 6•моль-1, знаходимо N=γ•Na; N(H2)=2•6• = 12 • молекул ІІ. спосіб. 1 моль – 6•молекул 2 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль / 2моль=6•молекул / x молекул; 1• х = 2 • 6•; звідси х = (2 • 6•):1 =12• молекул. Відповідь: V(H2)=44,8л; N(H2)=12• Задача 5. Обчисліть об’єм карбон(ІV) оксиду (СО2) (н.у.) кількістю речовини 0,7 моль. Якій масі це відповідає? Дано: γ(СO2)=0,7 моль. Знайти: V(CО2) - ? m(CО2) - ? Обчислюємо об’єм. І спосіб. З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ ; V(СО2)=0,7моль•22,4 л/моль=15,68 л. ІІ. спосіб. 1 моль – 22,4 л 0,7 моль – х л Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,7моль=22,4 л : x л; х • 1= 22,4 • 0,7, звідси х = (22,4• 0,7): 1 = 15,68 л. Обчислюємо масу. З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. Мr(СО2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44; Mг/моль=Mr; М(СО2)=44г/моль; m(СО2)=0,7моль•44г/моль=30,8 г.
Відповідь: V(СО2)=15,68 л; m(СО2)=30,8 г. III рівень Задача 6. Обчисліть об’єм нітроген(ІV) оксиду (н.у.) масою 23 г. Яке число молекул міститься в ньому? Дано: m(NО2)=23 г. Знайти: V(NО2)-? N(NО2)-? Обчислюємо об’єм. 1 крок. γ= m/М; Мr(NО2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46; Mг/моль=Mr; М(NО2)=46г/моль; γ(NО2)=23гг/моль=0,5моль. 2 крок. З формули γ=V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•Vм. V(NО2)=0,5моль•22,4л/моль=11,2л Обчислюємо число молекул. І. спосіб. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1≈ 6•моль-1, знаходимо N=γ•Na; N(NО2)=0,5•6• = 3 • молекул ІІ. спосіб. 1 моль – 6•молекул 0,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,5моль=6•молекул : x молекул; 1• х = 0,5 • 6•; звідси х = (0,5 • 6•):1 =3• молекул. Відповідь: V(NО2)=11,2 л; N(NО2)=3• молекул. Задача 7. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 24,08 • молекул гідроген хлориду. Якій кількості речовини це відповідає? Дано: N(HCl)=24,08 • Знайти: V(HCl) - ? γ(HCl) - ? Обчислюємо об’єм. Оскільки 1 моль містить 6,02• молекул і займає об’єм (за н.у.) 22,4 л, то в об’ємі 22,4 л міститься 6,02• молекул. 22,4 л- 6,02• молекул х л - 24,08 • молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 22,4 л : х л=6,02•молекул : 24,08• молекул; х•6,02• =22,4•24,08•, звідси х=(22,4•24,08•):6,02• =89,6 л Обчислюємо кількість речовини. І спосіб γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1;
γ(HCl)=24,08•/6,02•= 4 моль. ІІ спосіб. 1 моль – 6,02•молекул x моль – 24,08•молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : х моль=6,02●молекул : 24,08•молекул; x • 6,02•=1• 24,08•звідси х= (1 • 24,08•):6,02•= 4 моль. Відповідь: V(HCl)=89,6 л; y(HCl)=4 моль. IV рівень Задача 8. Обчисліть об’єм хлору (н.у.) масою 14,2 г? Якій кількості речовини це відповідає? Яке число молекул міститься в ньому? Дано: m(Сl2)=14,2 г. Знайти: V(Сl2) - ? γ(Сl2) - хімія 8 клас савчин відповіді N(Сl2) - ? Обчислюємо кількість речовини. γ=m/М; Мr(Сl2)=2•Ar(Cl)=2•35=70; Mг/моль=Mr; Хімія 8 клас савчин відповіді ≈ 0,2 моль. Обчислюємо об’єм. І спосіб. З формули γ=V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ. V(Сl2)=0, 2моль•22,4л/моль=4,48 л ІІ спосіб. 1 моль - хімія 8 клас савчин відповіді л 0,2 моль - х л Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,2 моль=22,4 л : х л; х•1=22,4•0,2, звідси х=(22,4•0,2):1=4,48 л Обчислюємо число молекул. І спосіб. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1 ≈ 6• моль-1знаходимо N=γ•Na. N(Сl2)=0,2• 6•= 1,2 • молекул. ІІ спосіб. 1 моль - 6•молекул 0,2 моль - х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,2 моль=6•молекул : х молекул; х•1=0,2•6•, звідси х=(0,2•6•):1=1,2 • молекул. ІІІ спосіб.
Оскільки 1 моль містить 6,02• ≈ 6•моль-1 молекул і займає об’єм 22,4л (н.у.), то в об’ємі 22,4л міститься 6• молекул. 22,4 л - 6 • молекул 4,48 л - х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 22,4 л : 4,48 л =6• молекул : х молекул; 22,4 •х = 4,48•6•звідси х=(4,48•6•),4=1,2• молекул. Відповідь: V(Сl2)=4,48 л; γ(Сl2) ≈0,2 хімія 8 клас савчин відповіді N(Сl2)=1,2 • молекул. Задача 9. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 3,01 • молекул сульфур(УІ) оксиду. Якій кількості речовини це відповідає? Обчисліть масу такої порції речовини. Дано: N(SO2)=3,01 • =30,1 • Знайти: γ(SO2) - ? m(SO2) - ? Обчислюємо кількість речовини. І спосіб. γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1; γ(SO2)=30,1•/6,02•= 5 моль. ІІ спосіб. 1 моль – 6,02•молекул x моль – 30,1•молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : х моль=6,02●молекул : 30,1•молекул; x • 6,02•=1• 30,1•звідси х= (1 • 30,1•):6,02•= 5 моль Обчислюємо масу. З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. Мr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64; Mг/моль=Mr; М(SO2)=64г/моль; m(SO2)=5моль•64 г/моль= г. Відповідь: γ(SO2)=5 моль; m(SO2)= г.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 19) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота Самостійна робота. ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ. ОБЧИСЛЕННЯ ВІДНОСНОЇ ГУСТИНИ І ВІДНОСНОЇ МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИ ГАЗУ Завдання 1. Обчисліть та заповніть таблицю з огляду на задану кількість речовини кожного газу Хімія 8 клас савчин відповіді газів Кількість речовини Молярна маса Об&#;єм газу Число молекул Відносна густина за Н2 Відносна густина за О2 І NO2 0,5 моль 46 г/моль 11,2 л 3• 23 1,44 І NH3 2 моль 17 г/моль 44,8 л 12• 8,5 0,53 ІІ H2S 0,4 моль 34 г/моль 8,96 л 2,4• 17 1,06 ІІ Cl2 0,8 моль 71 г/моль 17,92 л 4,8• 35 2,18 Дано: I. γ(NO2)=0,5 моль; γ(NH3)=2 моль; II. γ(H2S)=0,4 моль; γ(Cl2)=0,8 моль Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу Мr. I. Мг(NO2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46; Мг(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+1•3=17; II. Мг(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34; Мг(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71 Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr I. М(NO3)=46 г/моль; М(NH3)=17 г/моль; II. М(H2S)=34 г/моль; М(Cl2)=71 г/моль Обчислюємо об&#;єм (V). З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ. І. V(NO3)=0,5моль•22,4л/моль=11,2л; V(NH3)=2моль•22,4л/моль=44,8л; ІІ. V(H2S)=0,4моль•22,4л/моль=8,96л;
V(Cl2)=0,8моль•22,4л/моль=17,92л; Обчислюємо число молекул. 1 спосіб. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1≈ 6•моль-1, знаходимо N=γ•Na; І. N(NO3)=0,5 моль•6•моль-1=3 • N(NH3)=2 моль•6•моль-1= 12 • ІІ. N(H2S)=0,4 моль•6•моль-1= 2,4 • N(Cl2)=0,8 моль•6•моль-1= 4,8 • 2 спосіб. І. NO3 1 моль – 6• молекул 0,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,5 моль=6•молекул : х молекул; 1• х = 0,5 • 6•; звідси х = 0,5 • 6•=3 • NH3 1 моль – 6•молекул 2 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 2 моль=6•молекул : х молекул; 1• х = 2 • 6•; звідси х = 2 • 6•=12 • ІІ. H2S 1 моль – 6•молекул 0,4 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,4 моль=6•молекул : х молекул; 1• х = 0,4 • 6•; звідси х = 0,4 • 6•=2,4 • Cl2 1 моль – 6•молекул 0,8 моль – х молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1 моль : 0,8 моль=6•молекул : х молекул; 1• х = 0,8 • 6•; звідси х = 0,8 • 6•=4,8 • Обчислюємо відносну густину за воднем. D=Mr(газу)/Mr(H2), де Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2
І. D(NO3)=Mr(NO3)/Mr(H2)==23; D(NH3)=Mr(NH3)/Mr(H2)==8,5. ІІ. D(H2S)=Mr(H2S)/Mr(H2)==17; D(Cl2)=Mr(Cl2)/Mr(H2)== Обчислюємо відносну густину за киснем. D=Mr(газу)/Mr(О2), де Mr(О2)=2•Ar(O)=2•16=32 І. D(NO3)=Mr(NO3)/Mr(О2)==1,44; D(NH3)=Mr(NH3)/Mr(О2)==0, ІІ. D(H2S)=Mr(H2S)/Mr(О2)==1,06; D(Cl2)=Mr(Cl2)/Mr(О2)==2,
ГДЗ. Відповіді (сторінка 19) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Домашнє завдання Домашнє завдання. ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ. ОБЧИСЛЕННЯ ВІДНОСНОЇ ГУСТИНИ І ВІДНОСНОЇ МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИ ГАЗУ 1. Обчисліть інші величини та впишіть у вільні клітинки за даними, поданими в таблиці. Формули газів Кількість речовини Молярна маса Об’єм газу Число молекул Відносна густина за Н2 Відносна густина за О2 CH4 5 моль 16 г/моль л. 30,1 • 8 0,5 O2 0,2 моль 32 г/моль 4,48 л 1, • 16 1 SO2 0,5 моль 64 г/моль 11,2 л. 3,01 • 32 3 N2O 3 моль 44 г/моль 67,2 л 18,06 • 22 1, C2H4 1,5 моль 28 г/моль 33,6 л 9,03 • 19 0, H2S 3 моль 34 г/моль 67,2 л 1, • 17 1, CO2 0,25 моль 44 г/моль 5,6 л. 1, • 22 1, Обчислюємо молекулярну масу. Мr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16 Мr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32 Мr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64 Мr(N2O)=2•Ar(N)+Ar(O)=2•14+16=44 Мr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28 Мr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34 Мr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(C)=12+2•16=44 Обчислюємо молярну масу M г/моль=Mr. М(CH4)=16 г/моль
М(O2)=32 г/моль М(SO2)=64 г/моль М(N2O)=44 г/моль М(C2H4)=28 г/моль М(H2S)=34 г/моль М(CO2)=44 г/моль Обчислюємо кількість речовини О2, C2H4 γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.); γ(O2)=4,48 л,4 л/моль = 0,2 моль. γ(C2H4)=33,6 л,4 л/моль = 1,5 моль. Обчислюємо кількість речовини SO2, H2S. γ= N/Na, де Хімія 8 клас савчин відповіді – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1≈6•моль-1; γ(SO2)=3,01 • 6,02•=0,5 моль γ(H2S)=18,06 • 6,02•= 3 моль Обчислюємо об&#;єм. З формули γ= V/VМде VМ – постійна хімія 8 клас савчин відповіді і дорівнює 22,4л/моль (н.у.) знаходимо V=γ•VМ V(CH4) = 5 моль • 22,4 л/моль = л. V(SO2) = 0,5 моль • 22,4 л/моль = 11,2 л. V(N2O) = 3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л. V(H2S) = 3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л. V(CO2) = 0,25 хімія 8 клас савчин відповіді • 22,4 л/моль = 5,6 л. Обчислюємо число молекул. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1, знаходимо N=γ•Na; N(CH4)=5моль •6,02•моль-1 = 30,1 • молекул N(O2)=0,2моль•6,02•моль-1 = 1, • молекул N(N2O)=3моль•6,02•моль-1 = 18,06 • молекул N(C2H4)=1,5моль•6,02•моль-1 = 9,03 • молекул N(CO2)=0,25моль•6,02• моль-1 = 1, • молекул Обчислюємо відносну густину за воднем H2. D=Mr(газу)/Mr(Н2) Mr(Н2)=2•Ar(H)=2•1=2 DH2(CH4)=Mr(CH4)/Mr(Н2)==8
DH2(O2)=Mr(O2)/Mr(Н2)==16 DH2(SO2)=Mr(SO2)/Mr(Н2)==32 DH2(N2O)=Mr(N2O)/Mr(Н2)==22 DH2(C2H4)=Mr(C2H4)/Mr(Н2)==19 DH2(H2S)=Mr(H2S)/Mr(Н2)==17 DH2(CO2)=Mr(CO2)/Mr(Н2)==22 Обчислюємо відносну густину за киснем O2. D=Mr(газу)/Mr(O2) Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32 DH2(CH4)=Mr(CH4)/Mr(O2)==0,5 DH2(O2)=Mr(O2)/Mr(Н2)==1 DH2(SO2)=Mr(SO2)/Mr(Н2)==2 DH2(N2O)=Mr(N2O)/Mr(Н2)==1, DH2(C2H4)=Mr(C2H4)/Mr(Н2)==0, DH2(H2S)=Mr(H2S)/Mr(Н2)==1, DH2(CO2)=Mr(CO2)/Mr(Н2)==1, 2. Обчисліть та вкажіть об’єм кисню (н. у.) кількістю речовини 15 моль: А. 33,6 л. Б. л. В. л. Г. ,6 л. В Дано: γ(O2)=15 моль. Знайти: V(О2) - ? Розв’язання: З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ ; V(О2)=15моль•22,4 л/моль= л. 3. Установіть відповідність між кількістю речовини, числом структурних частинок у заданій порції та її об’ємом: А. 4 моль Н2. 1. 12,04 • ,48 л. Б. 0,2 моль NНз ,08 • II. 89,6 л.• III. 3,36 л. А 2 ІІ Б 3 І Дано γ(H2)=4 моль; γ(NH3)=0,2 моль. Обчислюємо число структурних частинок. І спосіб.
З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1, знаходимо N=γ•Na. А. N(H2)=4• 6,02•= 24,08 • структурних частинок; Б. N(NH3)=0,2• 6,02•= 1, • структурних частинок. ІІ спосіб. А. 1 моль – 6,02• структурних частинок 4 моль – х структурних частинок Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 4 моль=6,02●структурних хімія 8 клас савчин відповіді : x структурних частинок; х•1=4•6,02•; х=(4•6,02•):1=24,08 • структурних частинок. Б. 1 моль – 6,02• структурних частинок 0,2 моль – х структурних частинок Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,2 моль=6,02●структурних частинов : x структурних частинок; х•1=0,2•6,02•; х=(0,2•6,02•):1=1, • структурних частинок. Обчислюємо об&#;єм. З формули γ= V/VМде VМ – постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.) знаходимо V=γ•VМ А. V(Н2) =4• 22,4= 89,6 л. Б. V(NH3) =0,2• 22,4= 4,48 л. 4. Позначте послідовність ваших дій для обчислення маси кальцій оксиду кількістю речовини 0,35 моль. Укажіть масу. A. Обчислити молярну масу сполуки. Б. Обчислити масу заданої кількості речовини. B. Записати числове значення та вказати розмірність. Г. Написати хімічну формулу. Відповідь: 19,6. А 3 Б 4 В 2 Г 1 Дано: γ(СаO)=0,35 моль. Знайти: m(СаO) - ? Розв’язання: З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М. Мr(СаO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56; M г/моль=Mr; М(СаO)=56 г/моль; m(СаO)=56•0,35=19,6 г.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 21) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ 1 «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ» I рівень 1. Позначте число Авогодро. А. 0, • Б. 12,04 • В. 6,02 •. Г. 1, • Відповідь:В. 2. Сформулюйте визначення молярної маси. Молярна маса – це маса речовини, взята в кількості одного моля. 3. Позначте назву кількості речовини: А. Молярна маса. Б. Ро. В. Ню. Г. Моль. Відповідь:В. 4. Позначте об’єм водню (н.у.) кількістю речовини 1 моль: А. 2,24 л. Б. 22,4 л. В. 24,2 л. Г. 24,4 л. Відповідь:Б. 5. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає кисень масою г: А. 2,2 моль. Б. 4,4 моль. В. 4,0 моль. Г. 5 моль. Відповідь:В. Дано: m(O2)= г. Знайти: γ(О2) - ? Розв’язання: γ= m/М, де Мг/моль=Mr Мr(О2)=2•Ar(O)=2•16=32; M(O2)=32 г/моль; γ(О2)=гг/моль=4моль. Відповідь: γ(О2)=4моль. 6. Обчисліть та позначте об’єм вуглекислого газу (н.у.) кількістю речовини0,25 моль: А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 20,2 л. Г. 5,6 л. Відповідь:Г. Дано: γ(СO2)=0,25 моль. Знайти: V(CО2) - ? Розв’язання: З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ ; V(СО2)=0,25моль•22,4 л/моль=5,6 л. Відповідь: V(СО2)=5,6 л. II рівень
1. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає кальцій оксид масою г: А. 2 хімія 8 клас савчин відповіді. Б. 4 моль. В. 2,2 моль. Г. 2,5 моль. Відповідь:А. Дано: m(СаO)=г. Знайти: γ(СаО) - ? Розв’язання: γ= m/М, де Мг/моль=Mr; Мr(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56; M(CaO)=56г/моль; γ(СаО)=г: 56г/моль=2моль. Відповідь: γ(СаО)=2 моль. 2. Обчисліть та позначте число молекул в азоті кількістю речовини 0,5 моль: А. 6,02 • Б. 3,01 •. Хімія 8 клас савчин відповіді. 1, • Г. 1, • Відповідь:Б. Дано: γ(N2)=0,5 моль. Знайти N(N2) - ? Розв’язання: І спосіб. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1, знаходимо N=γ•Na; N(N2)=0,5•6,02• = 3,01 хімія 8 клас савчин відповіді молекул ІІ спосіб. 1 моль – 6,02•молекул 0,5 моль – х молекул Складаємо пропорцію та хімія 8 клас савчин відповіді її. 1моль:0,5моль=6,02●молекул:x молекул; 1• х = 0,5 • 6,02•; звідси х = 0,5 • 6,02• =3,01 • молекул. Відповідь: N(N2)=3,01 •. 3. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідають 1,8 • молекул амоніаку: А. 2 моль. Б. З моль. В. 2,5 моль. Г. 0,3 моль. Відповідь:Г. Дано: N (амоніаку)= 1,8 •. Знайти: γ(амоніаку) - ? Розв’язання: І спосіб. γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1≈6•моль-1; γ(амоніаку)=1,8• 6•=0,3 моль
ІІ спосіб. 1 моль – 6•молекул х моль – 1,8 • молекул Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1 моль:х моль=6●молекул:1,8•молекул; х • 6• = 1 • 1,8•, звідси х=(1•1,8•):(6•)=0,3 моль Відповідь: γ(амоніаку)=0,3 моль. 4. Обчисліть та позначте, який об’єм займе вуглекислий газ СO2 (н.у.) масою 88г: А. 22,4 л. Б. 44,8 л. В. 33,6 л. Г. 28,4 Л. Відповідь:Б. Дано: m(СO2)=88 г. Знайти: V(CО2) - ? Розв’язання: 1 крок. γ= m/М, де Мг/моль=Mr; Мr(СО2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44; M(CO2)=44г/моль; γ(CО2)=88гг/моль=2моль. 2 крок. З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ. V(CО2)=2моль•22,4л/моль=44,8л Відповідь: V(CО2)=44,8л. 5. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає водень об’ємом 3,36л (н.у.): А. 0,2 моль. Б. 0,15 моль. В. 0,5 моль. Г. 0,35 моль. Відповідь:Б. Дано: V(Н2)=3,36 л. Знайти γ(Н2) - ? Розв’язання: І спосіб. γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.); γ(Н2)=3,36л,4л/моль =0,15 моль. ІІ спосіб. 1 моль – 22,4 л х моль – 3,36 л Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її.
1 моль:х моль=22,4 л: 3,36 л; х • 22,4 = 1• 3,36, звідси х= (1•3,36),4 = 0,15 моль. Відповідь: γ(Н2)=0,15 моль. 6. Обчисліть та позначте відносну густину хлору за воднем: А. 35,5. Б. 30,5, В. Г. 37,5. Відповідь.А. Знайти: DH2(Cl2) - ? Розв’язання: D=Mr(Cl2)/Mr(H2); Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2 Mr(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71; DH2(Cl2)==35,5. Відповідь: DH2(Cl2)=35,5. 7. Обчисліть та позначте відносну молекулярну масу кисню, якщо відносна густина його за метаном - 2. А. 16, Б. В. Г. 8. Відповідь:В. Знайти: Mr(O2) - ? Розв’язання: D=Mr(О2)/Mr(СH4); Mr(О2)=D•Mr(СH4); Mr(СH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16; Mr(О2)= 2•16=32 Хімія 8 клас савчин відповіді Mr(О2)= III рівень 1. Позначте число Авогадро: А. 0, • Б. 12,04 • В. 6,02 •. Г. 1, • 2. Установіть відповідність між кількістю речовини та числом структурних частинок: А. 0,25 моль. 1. 3,01 •. Б. 5 моль. 2. 1, • 3. 1, • хімія 8 клас савчин відповіді. А 3
Б 1 Дано: А. γ=0,25 моль, Б.γ=5 моль. Знайти: N - ? Розв’язання: І спосіб. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1, знаходимо N=γ•Na. А. N=0,25• 6,02•= 1, • структурних частинок; Б. N=5• 6,02•= 30,1 • = 3,01 • структурних частинок. ІІ спосіб. А. 1 моль – 6• структурних частинок 0,25 моль – х структурних частинок Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 0,25моль=6●структурних частинов : x структурних частинок; х•1=0,25 •6•; х=(0,25 •6•):1=1, • структурних частинок. Б. 1 моль – 6• структурних частинок 5 моль – х структурних частинок Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль : 5моль=6●струкурних частинок : x структурних частинок; х•1=5 •6• ; х=(5 •6• ):1=30,1• =3,01• структурних частинок. Відповідь: А. 1, • ; Б. 3,01 • 3. Обчисліть та позначте масу кальцій гідроксиду Са(ОН)2 кількістю речовини 1,5моль: А. Б. В. Г Відповідь:В Дано: γ(Са(OН)2)=1,5 моль. Знайти: m(Са(OН)2) - ? Розв’язання: З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М, де Мг/моль=Mr Мr(Са(OН)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74; M(Са(OН)2)=74 г/моль; m(Са(OН)2)=1,5моль•74г/моль=г. Відповідь: m(Са(OН)2)=г. 4. Обчисліть та позначте кількість речовини алюміній нітрату Аl(NO3)3 масою ,7 г: А. Б. В. Г. Відповідь: Помилка у наведених відповідях. Має бути 0,9моль.
Дано: m(Аl(NO3)3)=,7г. Знайти: γ(Аl(NO3)3) - ? Розв’язання: γ= m/М, де Мг/моль=Mr; Мr(Аl(NO3)3)=Ar(Al)+3•Ar(N)+9•Ar(O)=27+3•14+9•16=; M(Аl(NO3)3)=г/моль; γ(Аl(NO3)3)=,7гг/моль=0,9моль. Відповідь: γ(Аl(NO3)3)=0,9моль. 5. Установіть відповідність між формулами речовин, значеннями молярної маси та значеннями їх маси кількістю речовини 1,25 моль: А. Fе 1. 95 г/моль. I ,5 г. Б.MgСl2. 2. г/моль. II. ,75 г. 3. 97 г/моль. III. г. Помилка в умові. має бути г. А 2 помилка Б 1 II Розв’язання: З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М, де Мг/моль=Mr; А. Мr(Fе)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=; М(Fе)= г/моль; m(Fе)= 1,25 моль • г/моль = г. Відповідь: А. г/моль; г. Б. Мr(MgСl2)=Ar(Mg)+2•Ar(Cl)=24+2•35,5=95; М(MgСl2)=95 г/моль; m(MgСl2)= 1,25 моль • 95 г/моль = ,5 г. Відповідь: Б. 95 г/моль; ,5 г. 6. Обчисліть та вкажіть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за воднем становить А. Б. В. Г. Відповідь: Г Дано: DH2(газу)= Знайти: Mr(газу)-? Розв’язання: З формули D=Mr(газу)/Mr(H2) знаходимо Mr(газу)= D•Mr(H2);
Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2; Mr(газу)=32•2=64 Відповідь: Mr(газу)=64 ІV рівень 1. Позначте число, відповідно, йонів кальцію та хлору в кальцій хлориді СаСl2 кількістю речовини 0,75 моль: А. 43,15 • і 90,3 • Б. 45,15 • і 9,03 •. В. 4, • і 9,03 • Г,15 • і 90,3 • Відповідь: Б Дано: γ(СаСl2)=0,75моль Знайти: N - ? Розв’язання: З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1, знаходимо N=γ•Na; Кальцій хлорид СаСl2 містить 1 йон кальцію і 2 йони хлору. N(Са)=0,75• 6,02•= 4, • =45,15• йонів. N(Сl)= 0,75• 6,02•• 2 = 4,• 2 • = 9,03 • йонів. Відповідь: 45,15• і 9,03 • 2. Позначте послідовність ваших дій для обчислення нітроген(ІV) оксиду кількістю речовини 2,25 моль. Хімія 8 клас савчин відповіді результат: A. Записати числове значення та поставити розмірність. Б. Обчислити молярну масу сполуки. B. Написати хімічну формулу. Г. Обчислити масу заданої кількості речовини. Відповідь,5 А 2 Б 3 В 1 Г 4 Дано: γ М(NО2)=2, Знайти: m(NО2) -?
Розв’язання: з формули γ= m/М знаходимо m=γ•М, де Мг/моль=Mr; Мr(NО2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46; М(NО2)=46 г/моль; m(NО2)=2,25моль • 46г/моль=,5г. Відповідь: m(NО2)=,5г. 3. Установіть відповідність між числом структурних частинок газу та їх об’ємом (н.у.): А. 9,03 • 1. 44,8 л. Б. 1, •. ,6 л. ,48 л. А 2 Б 3 Дано: А. N(газу)=9,03•Б. N(газу)=1,• Знайти: V(газу)-? Розв’язання: І спосіб. 1 крок. γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1; 2 крок. З формули γ= V/VМде VМ – постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.) знаходимо V=γ•VМ А. 1 крок. γ=9,03•/6,02• =1,5• 2 крок. V(газу) =1,5• • 22,4= 33,6 л. Відповідь: А. 33,6 л. Б. 1 крок. γ=1,•/6,02• =0,2• 2 крок. V(газу) =0,2•• 22,4= 4,48 л. Відповідь: Б. 4,48 л. ІІ спосіб. Оскільки 1 моль містить 6,02• структурних частинок і займає об’єм (за н.у.) 22,4 л, то в об’ємі 22,4 л міститься 6,02• структурних частинок. А. 22,4 л- 6,02• структурних частинок
х л - 9,03 • структурних частинок Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 22,4л : х л =6●структурних частинок : 9,03 • структурних частинок; х•6,02• =22,4•9,03•, звідси х=(22,4•9,03•):6,02•=33,6 л Відповідь: А. 33,6 л. Б. 22,4 л- 6,02• структурних частинок х л - 1, • структурних частинок Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 22,4л : х л =6,02●структурних частинок : 1,•структурних частинок; х•6,02• =22,4•1,•, звідси х=(22,4•1,•):6,02•=4,48 л Відповідь: Б. 4,48 л. 4. Установіть відповідність між масами нітроген(ІІІ) оксиду, кількістю речовини та об’ємами (н.у.): А. хімія 8 клас савчин відповіді г. 1. 0,2 моль. І. ,4 л. Б. г. 2. 5 моль. II. 4,48 л. 3. 6 моль. III. л. А 1 ІІ Б 3 І Дано: А.m(N)=15,2 г, Б.m(N)=г Знайти: γ(N)-? V(N)-? Розв’язання: 1 крок. Знаходимо γ= m/М, де Мг/моль=Mr. 2 крок. З формули γ= V/VМде VМ – постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.) знаходимо V= γ•VМ. А. 1 крок. Мr(N)=2•Ar(N)+3•Ar(O)=2•14+3•16=76 М(N)=76 г/моль; γ(N)=15,2гг/моль=0,2 моль. 2 крок. V(N)=0,2моль•22,4 л/моль=4,48л. Відповідь: А. 0,2 моль; 4,48 л. Б. 1 крок. Мr(N)=2•Ar(N)+3•Ar(O)=2•14+3•16=76 М(N)=76 г/моль; γ(N)=гг/моль=6 моль. 2 крок. V(N)=6 моль•22,4 л/моль=,4л. Відповідь: Б. 6 моль; ,4л. 5. Установіть відповідність між хімічними формулами газів та їх відносними густинами за неоном:
A. S03 1. 2,3. Б. H2S 2. 4. B. С3Н8 3. 2,2. Г. NO2 ,7. А 2 Б 4 В 3 Г 1 Розв’язання: D=Mr(газу)/Mr(Ne) Mr(Ne)=20 А. Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80 DNe(SO3)==4 Б. Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34 DNe(H2S)==1,7 В. Mr(C3H8)=3•Ar(C)+8•Ar(H)=3•12+8•1=44 DNe(C3H)==2,2 Г. Mr(NO2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46 DNe(NO2)==2,3 6. Установіть послідовність характеристик нітроген(ІII) оксиду: відносна молекулярна маса - молярна маса - густина - відносна густина за повітрям - відносна густина за карбон(ІІ) оксидом - маса 1 моль об’єм 1 моль - молярний об’єм: А. 22,4 л. Б. 76 г/моль. В. 2, Г. З, г/л. Ґ. 2, Д. Е. 22,4 г/л.(має бути л/моль) Єг Д. 76 Б. 76г/моль Г. З,г/л Ґ. 2, В. 2, Є. 76 г. А. 22,4л Е. 22,4л/моль. Розв’язання: Д. Mr(N2О3)=2•Ar(N)+3•Ar(O)=2•14+3•16=76; Б. M(N2О3)=76г/моль; Г. Густина ρ=m/V, маючи формули γ= m/М і γ= V/VМ прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо m/M=V/Vм, звідси m/V=M/Vм. Оскільки ρ=m/V, то ρ=M/Vм. ρ=,4=3, г/л; Ґ. Dповітря(N2О3)= Mr(N2О3)/Mr(повітря)==2,;
В. DСО(N2О3)= Mr(N2О3)/Mr(СО)==2, де Mr(СО)=12+16=28; Є. Маса 1 моль N2О3 дорівнює 76 г; А. Об’єм 1 моль 22,4 л; Е. Молярний об’єм Vм=22,4 л/моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 24) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Самостійна робота Самостійна робота. ОКСИДИ. СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ ОКСИДІВ. Завдання 1. Впишіть у таблицю формули оксидів та їхні назви. Прочитайте формули. І варіант Елементи K Ca Ag P(V) N(IV) Cr(II) Формули оксидів K2O CaO Ag2O P2O5 NO2 CrO Назви оксидів калій оксид кальцій оксид аргентум оксид фосфор (V) оксид нітроген (IV) оксид хром (ІІ) оксид Хімія 8 клас савчин відповіді варіант Елементи Na Al Mg Cr(III) S(IV) Hg Формули оксидів Na2O Al2O3 MgO Cr2O3 SO2 HgO Назви оксидів натрій оксид алюміній оксид магній оксид Хром (III) оксид Сульфур (IV) оксид меркурій (ІІ) оксид Завдання 2. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі гідроксиди: І варіант II варіант а) Аl(ОН)3 Аl2О3 а) Сг(ОН)2 CrO б) LiОН Li2O б) NаОН Na2O в) Мg(ОН)2 MgO в)Fe(ОН)3 Fe2O3
ГДЗ. Відповіді (сторінка 25) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Домашнє завдання. Домашнє завдання. ОКСИДИ. СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ ОКСИДІВ. І та ІІ рівні 1. Складіть формули оксидів за їх назвами: а) кальцій оксид - CaO б) меркурій(І) оксид - Hg2O в) натрій оксид - Na2O г) алюміній оксид - Al2O3 ґ) манган(VІІ) оксид - Mn2O7 д) сульфур(ІV) оксид - SO2 2. Дайте назви оксидам за формулами: РbО - плюмбум (ІІ) оксид CrO3 - хром (VI) оксид Сl хлор (VII) оксид Cu2O - купрум (І) оксид Р2O5 - фосфор (V) оксид CO2 - карбон (IV) оксид SO2 - сульфур (IV) оксид II рівень 3. Позначте молярну масу нітроген(ІІІ) оксиду: А. ЗО г/моль. Б. 46 г/моль. В. г/моль. Г. 76 г/моль. Відповідь: Г. Мr(N2O3)=2•Ar(N)+3•Ar(O)=2•14+3•16= M г/моль=Mr; М(N2O3)=76 г/моль 4. Позначте об’єм вуглекислого газу (н.у.) кількістю речовини 3,65 моль: А. 80 л. Б. 81,76 л. В. л. Г. 82,76 г/моль. Відповідь: Б. Дано: γ(СO2)=3,65 моль. Знайти: V(CО2) - ? Розв’язання: З формули γ= V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•Vм ; V(СО2)=3,65 моль•22,4 л/моль=81,76 л. III та IV рівні 5. Укажіть ряд оксидів, розташованих в порядку зростання валентності атомів елементів. Назвіть оксиди: А. Аl2O3, К2OSO3, FeO. Б. Nа2O, Сг2O3, СO2, Se В. ВеО, Li2OSO2, Аg2O. Натрій оксид, хром (ІІІ) оксид, карбон (IV) оксид, селен оксид.
6. Установіть відповідність між назвою, формулою та молярною масою оксидів: A. Ферум(VІ) оксид 1. Fe I. г/моль Б. Силіцій(ІV) оксид 2. Аg2О II. г/моль B. Арґентум(І) оксид 3. FeO3 III. 60 г/моль 4. SiO2 IV. г/моль А 3 І Б 4 ІІІ В 2 IV Обчислюємо молярну масу: M г/моль = Mr Мr(FeO3)=Ar(Fe)+3●Ar(O)=56+3●16=; Мr(FeO3)= г/моль; Мr(SiO2)=Ar(Si)+2●Ar(O)=28+2●16=60; М(SiO2)= 60 г/моль; Мr(Аg2О)=2●Ar(Ag)+Ar(O)=2●+16=; М(Аg2О)= г/моль 7. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі кислоти: І варіант II варіант а)Н2SiO3 - SiO2 а) Н2СO3 - CO2 б)Н2SO4 - SO3 б) Н2SO3 - SO2 в)Н3РO4 - P2O5 в) НNO3 - N2O5 IV рівень 8. Установіть відповідність між масами, кількістю речовини та об’ємами по даних газів: A. Нітроген(ІІ) оксид, 12 г. 1. 2 моль. І. 5,6 л. Б. Сульфур(ІV) оксид, 16 г. 2. 0,4 моль. II. 78,4 л. B. Метан СН4, 56 г. 3. 0,25 моль. III. 8,96 4. 3,5 моль. IV. 44,8 л. А 2 ІІІ Б 3 І В 4 ІІ Обчислюємо кількість речовини. γ= m/М, де M г/моль = Mr; А. Мr(NO)=Ar(N)+Ar(O)=14+16=30; М(NO)=30г/моль;
γ(NO)=12 г: 30 г/моль=0,4 моль. Б. Мr(SO2)=Ar(S)+2●Ar(O)=32+2●16=64; М(SO2)=64г/моль; γ(SO2)=16 г: 64 г/моль =0,25 моль. В. Мr(CH4)=Ar(C)+4●Ar(H)=12+4●1=16; М(CH4)=16г/моль; γ(CH4)=56 г г/моль=3,5 моль. Обчислюємо об’єм. З формули γ= V/VМде VМ – постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V= γ•VМ. А. V(NO)=0,4 моль • 22,4 л/моль=8,96 л. Б. V(SO2)=0,25 моль • 22,4 л/моль=5,6 л. В. V(CH4)=3,5 моль • 22,4 л/моль=78,4 л.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 27) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Самостійна робота Самостійна робота. КИСЛОТИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ. Завдання 1. Продиктуйте один одному, використовуючи таблицю «Склад і назви кислот»: а) формули кислот і самостійно впишіть назви; б) назви й навпроти впишіть формули. № Назви кислот Формули № Формули Назви кислот 1 Нітратна HNO3 1 H2CO3 Карбонатна 2 Сульфатна H2SO4 2 HCl Хлоридна 3 Сульфітна H2SO3 3 H2SiO3 Силікатна 4 Хлоридна HCl 4 H2S Сульфідна 5 Ортофосфатна H3PO4 5 HPO3 Метафосфатна Завдання 2. Наведіть приклади кислот: а)одноосновних оксигеновмісних; б)одноосновних безоксигенових; в)двоосновних оксигеновмісних; г)двоосновних безоксигенових. а) HNO3, HPO3 б) HCl в) H2SO4, H2SO3, H2CO3 г) H2S Завдання 3. Випишіть формули кислот з переліку формул речовин та вкажіть валентність кислотного залишку: NaNO3, HCl, CaCl2, H2SO4, HNO3, MgSiO3, HI, ZnBr2, H2SiO3, H3PO4. HCl валентність кислотного залишку 1 H2SO4 валентність кислотного залишку 2 HNO3 валентність кислотного залишку 1 HI валентність кислотного залишку 1 H2SiO3 валентність кислотного залишку 2 H3PO4 валентність кислотного залишку 3 Завдання 4. Обчисліть масові частки Оксигену в кислотах. а) силікатній: Дано: H2SiO3; Знайти: w(O)-? Розв&#;язання:
Обчислюємо молекулярну масу. Mr(H2SiO3)=2•Ar(H)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•1+28+3•16= 78 Обчислюємо масову частку. w(O)=3•Ar(O)/Mr(H2SiO3)=3•16/78=48/78=0, або 61,5% Відповідь. 0, або 61,5% б) ортофосфатній: Дано: H3PO4 ; Знайти: w(O)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16= 98 Обчислюємо масову частку. w(O)=4•Ar(O)/Mr(H3PO4)=4•16/98=64/98=0, або 65,3% Відповідь. 0, або 65,3%
ГДЗ. Відповіді (сторінка 29) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. КИСЛОТИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ. І рівень 1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним: Кислоти - складні речовини, до складу яких входять один абокілька атомів Гідрогену здатних заміщатися на атоми металів, і кислотні залишки. Кислоти класифікують за вмістом: а) оксигену і б) основністю За вмістом Гідрогену їх поділяють на: а) одноосновні і б)багатоосновні За вмістом Оксигену їх поділяють на: а) оксигеновмісні і б) безоксигенові Валентність кислотного залишку визначають за числом атомів укислотному залишку. 2. Обчисліть масову частку Нітрогену у складі нітратної кислоти. Дано: HNO3 Знайти: w(N)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63 Обчислюємо масову частку. w(N)=Ar(N)/Mr(HNO3)=14/63=0,22 або 22% Відповідь. 0,22 або 22% II рівень 3. Запишіть формули кислот за їх назвами: бромідна, сульфідна, нітратна, хлоридна, силікатна, ортофосфатна, сульфітна, фторидна. HBr, H2S, HNO3, HCl, H2SiO3, H3PO4, H2SO3, HF. 4. Обчисліть масові частки Гідрогену та Фосфору в ортофосфатній кислоті. Дано: H3PO4 Знайти: w(H)-? w(P)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=3+31+64=98 Обчислюємо масові частки. w(H)=3•Ar(H)/Mr(H3PO4)=3•==0,03 або 3% w(P)=Ar(P)/Mr(H3PO4)==0,32 або 32% Відповідь. 0,03 або 3%; 0,32 або 32%. III рівень 5. Класифікуйте кислоти, назви яких подані у завданні 3, за двома ознаками. Впишіть їхні формули: а) HBr, H2SHCl, HF б) HNO3, H2SiO3, H3PO4, H2SO3
в) HBr, HNO3, HCl, HF г) H2S, H2SiO3, H3PO4, H2SO3 6. Обчисліть масу та кількість структурних частинок сульфітної кислоти кількістю речовини 0,35 моль. Дано: γ(Н2SO3)=0,35 моль. Знайти: m(Н2SO3) - ? N(Н2SO3) - ? Розв’язання: Обчислюємо масу. З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М, де Мг/моль=Mr Мr(Н2SO3)=2•Ar(Н)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•1+32+3•16=82; m(Са(OН)2)=0,35моль•82г/моль=28,7 г. Обчислюємо число структурних частинок. І спосіб. З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1, знаходимо N=γ•Na; N(Н2SO3)=0,35моль•6,02•моль-1=2,•. ІІ спосіб. 1 моль – 6,02• 0,35 моль – х Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 1моль:0,35моль=6,02● : x; 1моль • х = 0,35 моль • 6,02•; звідси х=(0,35моль•6,02• ):1моль=2,• Відповідь. 28,7 г; 2, • IV рівень 7. Обчисліть та вкажіть формулу сполуки, до складу якої входять, відповідно, масові частки: Гідроген - 2,44%, Сульфур - 39,02% та Оксиген. А. Н2S Б. Н2SO3. В. Н2S. Г. Н2СO3. Відповідь: Б. Дано: w(Н)=2,44%, w(S)=39,02% Знайти: формулу сполуки HxSyOz- ? Розв’язання: Обчислюємо масову частку Оксигену. w(0)=% - (2,44%+39,02%) = 58,54% Знаходимо формулу сполуки. Позначимо число атомів Гідрогену через х, Сульфуру - у, Оксигену - z. Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тобто x:y:z=w(H)/Ar(H):w(S)/Ar(S):w(O)/Ar(O)=2,44/,02/,54/16=2,, Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (1,) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо
x:y:z=2,44/1,/1,/1,= Отже, формула сполуки H2SO3 Відповідь: Н2SO3. 8. Обчисліть та вкажіть, відповідно, об’єм (н. у.) і кількість речовини невідомого газу масою 16 г, відносна густина якого за гелієм - А. 0,35 моль, 7,84 л, Б. 0,25 моль, 5,6 л. В. 0,3 моль, 6, 72 л. Г. 0,2 хімія 8 клас савчин відповіді, 4,48 л. Відповідь: Г Дано: m(газу)=16 г. Знайти: Mr(газу)- ? V(газу) - ? γ(газу) - ? Розв’язання: Обчислюємо молекулярну масу газу. З формули D=Mr(газу)/Mr(He) знаходимо Mr(газу)=D•Mr(He). Mr(He)=4; Mr(газу)=20•4=80 Обчислюємо кількість речовини за формулою γ= m/М, де М г/моль=Мr. М(газу)=80 г/моль; γ(газу)=16гг/моль=0,2 моль. Обчислюємо об’єм. З формули γ= V/VМ, де VМ - постійна величина і дорівнює 22,4л/моль (н.у.), знаходимо V=γ•VМ ; V(газу)=0,2моль•22,4 л/моль=4,48 л. Відповідь. γ(газу)=0,2 моль, V(газу)=4,48 л.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 31) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Самостійна робота. ОСНОВИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ. Завдання 1. Назвіть основи за хімія 8 клас савчин відповіді формулами. Визначте валентність металічного елемента І варіант. формули Назви Валентність Ba(OH)2 барій гідроксид 2 KOH калій гідроксид 1 Al(OH)3 алюміній гідроксид 3 CuOH купрум (І) гідроксид 1 Cu(OH)2 купрум (ІІ) гідроксид 2 Pb(OH)2 плюмбум гідроксид 2 ІІ Варіант. Формули Назви Валентність Sr(OH)2 стронцій гідроксид 2 Cr(OH)3 хром (ІІІ) гідроксид 3 Cr(OH)2 хром (ІІ) гідроксид 2 LiOH літій гідроксид 1
Ng(OH)2 меркурій (ІІ) гідроксид 2 NaOH натрій гідроксид 1 Завдання 2. Випишіть окремо формули оксидів, кислот та основ з даного переліку: CrSО4, NaOH, SО2, H2S, Ca(OH)2, ZnO, HNО3, KNО3, H2SО4, CaO, CО2, Хімія 8 клас савчин відповіді, HCl, LiOH, ZnCl2, Nal та дайте їм назви. № Оксиди (формули) Назви оксидів Кислоти (формули) Назва кислот Основи (формули) Назва хімія 8 клас савчин відповіді 1 SО2 сульфур (IV) оксид H2S сульфідна NaOH натрій гідроксид 2 ZnO цинк оксид HN03 нітратна Ca(OH)2, кальцій гідроксид 3 CaO кальцій оксид H2S04 сульфатна Ba(OH)2 барій гідроксид 4 C02 карбон (IV) оксид HCl хлоридна LiOH літій гідроксид Завдання 3. Обчисліть масову частку Оксигену в: І варіант. плюмбум(ІІ) гідроксиді: Дано: Pb(OH)2 Знайти: w(O)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(Pb(OH)2)=Ar(Pb)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1= Обчислюємо масову частку. w(O)=2•Ar(O)/Mr(Pb(OH)2)=2•16/=32/=0, або 13,3% Відповідь. 0, або 13,3%. II варіант. хром(ІІІ) гідроксиді: Дано: Cr(OH)3. Знайти: хімія 8 клас савчин відповіді Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(Cr(OH)3)=Ar(Cr)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=52+3•16+3•1= Обчислюємо масову частку. w(O)=3•Ar(O)/Mr(Cr(OH)3)=3•16/=48/=0, або 46,6% Відповідь. 0, або 46,6%.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 32) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. ОСНОВИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ. I рівень 1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним. Основи - це складні речовини, до складу яких входять атом металу і одна хімія 8 клас савчин відповіді кілька гідроксильних груп. Валентність металу визначають за кількістю гідроксильних груп. Назви гідроксидів походять від назви металу з додаванням словагідроксид. Лугами називають розчинні у воді основи. Друга група називається нерозчинні у воді основи. II рівень 2. Запишіть формули основ за їх назвами та класифікуйте на дві групи: алюміній гідроксид, натрій гідроксид, купрум(ІІ) гідроксид, барій гідроксид, літій гідроксид, ферум(ІІ) гідроксид, калій гідроксид, плюмбум(ІІ) гідроксид. № Розчинні у воді основи Розчинні у воді основи Нерозчинні у воді основи Нерозчинні у воді основи 1 Назва Формула Назва Формула 2 натрій гідроксид NaOH алюміній гідроксид Al(OH)3 3 барій гідроксид BaOH купрум(ІІ) гідроксид Cu(OH)2 4 літій гідроксид LiOH ферум(ІІ) гідроксид Fe(OH)2 5 калій гідроксид KOH плюмбум(ІІ) гідроксид Pb(OH)2 3. Напишіть формули оксидів, що відповідають таким гідроксидам: а) КОН - K2O; б) Сu(ОН)2 - CuO; в) Zn(ОН)2 - ZnO; г) Сг(ОН)3 - Cr2O3 III рівень 4. Назвіть серед даного переліку метали, що утворюють луги, та запишіть формули і їх назви: літій, цинк, рубідій, кальцій, нікель, срібло, натрій, барій, залізо, калій, магній, стронцій: а) LiOH б) літій гідроксид
в) RbOH г) рубідій гідроксид г) NaOH д) натрій гідроксид е) KOH є) калій гідроксид. 5. Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ферум(ІІІ) гідроксиду в порції речовини, що містить 12,04• структурних частинок цієї речовини: А. г, 2 моль. Б. г, 1 моль. В. г, 1,5 моль. Г. ,5 г, 2,5 моль. Відповідь: А. Дано: N(Fe(OH)3)= 12,04• Знайти: γ(Fe(OH)3)-? m(Fe(OH)3)-? Розв’язання: Обчислюємо кількість речовини. γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1; γ(Fe(OH)3)=12,04• 6,02•= 2 моль. Обчислюємо масу. З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М, де Мг/моль=Mr Мr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=56+3•16+3•1=; M(Fe(OH)3)= г/моль; m(Fe(OH)3)=г/моль•2моль= г. Відповідь: г, 2 моль. IV рівень 6. Обчисліть та запишіть формулу сполуки, до складу якої входять: Магній 41,38%; Оксиген - 55,17% і Гідроген - 3,45%. Відповідь. Mg(OH)2 Дано: w(Mg)=41,38%, w(O)=55,17%, w(H)=3,45% Знайти: формулу сполуки MgxOyHz- ? Розв’язання: Знаходимо формулу сполуки. Позначимо число атомів Магнію через х, Оксигену - у, Гідрогену - z. Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тому x:y:z=w(Mg)/Ar(Mg):w(O)/Ar(O):w(H)/Ar(H)=41,38/,17/,45/1=1,,45 Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (1,) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо x:y:z=1,/1,45/1,45/1,= Отже, формула сполуки Mg(OH)2 Відповідь: Mg(OH)2
7. Установіть відповідність між назвами та значенням величин й позначте для барій гідроксиду: відносну молекулярну масу; молярну масу, масу 1 моль, число структурних частинок в порції кількістю речовини 1,25 моль, масу сполуки кількістю речовини 5,5 моль. А. г/моль. Б. ,5 г. В. 7, • Г. г. Ґ. Відповідь: Ґ. А. Г. В. Б. Розв’язання: Ґ. Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1=; А. M(Ba(OH)2)= г/моль; Г. Маса 1 моля г. В. Дано: γ(Ba(OH)2)=1,25 моль. Знайти N(Ba(OH)2) - ? Розв’язання: З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1, знаходимо N=γ•Na; N(Ba(OH)2)=1,25моль•6,02•моль-1= 7, • Б. Дано: γ(Ba(OН)2)=5,5 моль. Знайти: m(Ba(OН)2) - ? Розв’язання: З формули γ= m/М хімія 8 клас савчин відповіді m=γ•М, де Мг/моль=Mr Мr(Ba(OН)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1=; M= г/моль; m(Са(OН)2)= хімія 8 клас савчин відповіді г.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 34) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. СОЛІ. ЇХ СКЛАД І НАЗВИ. Завдання 1. Заповніть вільні клітинки формулами солей, утворених запропонованими металічними елементами та кислотними залишками. І варіант =Cl =SO4 =PO4 K KCl K2SO4 K3PO4 Ca Ca(Cl)2 CaSO4 Ca3(PO4)2 Al Al(Cl)3 Al2(SO4)3 AlPO4 II варіант =NO3 =S =PO4 Na Na(NO3)2 NaS Na3(PO4)2 Mg Mg(NO3)2 MgS Mg3(PO4)2 Fe (III) Fe(NO3)3 Fe2S3 FePO4 Завдання 2. Назвіть солі, формули яких ви склали у завданні 1. І варіант 1. Калій хлорид, кальцій хлорид, алюміній хлорид. Калій сульфат, кальцій сульфат, алюміній скльфат. Калій ортофосфат, кальцій ортофосфат, алюміній ортофосфат. II варіант Натрій нітрат, натрій сульфід, натрій ортофосфат. Магній нітрат, магній сульфід, магній ортофосфат. Ферум (ІІІ) нітрат, ферум (ІІІ) сульфіт, ферум (ІІІ) ортофосфат. Завдання 3. Напишіть за назвами солей їх формули. І варіант II варіант а) магній хлорид - MgCl2 a) барій нітрат - Ba(NO3)2
б) калій сульфат - K2SO4 б) натрій сульфід - Na2S в) кальцій нітрат - Ca(NO3)2 в) натрій ортофосфат - Na3PO4 г) кальцій карбонат - CaCO3 г) калій силікат - K2SiO3 Завдання 4. Обчисліть масову частку Калію у калій броміді. Дано: KBr Знайти: w(K)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(KBr)=Ar(K)+Ar(Br)=39+80= Обчислюємо масову частку. w(K)=Ar(K)/Mr(Br)=39/=0, або 32,8% Відповідь. 0, або 32,8%.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 35) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. СОЛІ. ЇХ СКЛАД ТА НАЗВИ. І рівень 1. Підкресліть формули солей серед даного переліку формул хімічних сполук: HCl, NaCl, К2СO3, Р2O5, MgSO4, H2SO4, NaOH, Fe(NO3)3, Ва3(Р04)2, СаСO3. 2. Напишіть за формулами солей їхні назви. І варіант a) K2SO4- калій сульфат б) Pb(NO3)2 - плюмбум (ІІ) нітрат в) FeCl3 - ферум (ІІІ) хлорид г) CaCO3 - кальцій карбонат II варіант а) CuSО4 - купрум (ІІ) сульфат б) ZnСl2 - цинк хлорид в) ВаSiО3 - барій силікат г) Са(NO3) - кальцій нітрат 3. Обчисліть молярні маси хімія 8 клас савчин відповіді, підкреслених вами у завданні 1. Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35=58 Mr(К2СO3)=2•Ar(K)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•40+12+3•16= Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16= Mr(Fe(NO3)3)=Ar(Fe)+3•Ar(N)+9•Ar(O)=56+3•14+9•16= Mr(Ва3(Р04)2)=3•Ar(Ba)+2•Ar(P)+8•Ar(O)=3•37+2•31+8•16= Mr(СаСO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16= ІІ рівень 4. Складіть формули солей, враховуючи валентність атомів металічних елементів та кислотних залишків: NахСO3, МgСlx, Аl(NO3)х, KxРO4, СаFх. Nа2СO3, МgСl2, Аl(NO3)3, K3РO4, СаF2. 5. Напишіть формули солей за їх назвами: барій силікат, магній сульфат, ферум(ІІІ) хлорид, плюмбум(ІІ) нітрат, кальцій сульфід, калій фторид, цинк карбонат, натрій ортофосфат. BaSiO3, MgSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, CaS, KF, ZnCO3, Na3PO4 6. Обчисліть масову частку Карбону в Кальцій карбонаті. Дано: CaCO3 Знайти: w(C)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16= Обчислюємо масову частку. w(C)=Ar(C)/Mr(CaCO3)=40/=0,4 або 40%
Відповідь: w(C)=0,4 або 40%. III рівень 7. Класифікуйте речовини, подані формулами, на чотири класи: H2SО3, ZnCl2, Са(ОН)2, СO2, АlРO4, HCl, NaOH, HNO3, CaO, NaNO3, P2O5, Cr(OH)3, H2SO4, CuSO3, NO2, Zn(OH)2. Оксиди Оксиди Кислоти Кислоти Основи Основи Солі Солі Формула Назва Формула Назва Формула Назва Формула Назва СO2 карбон (IV) оксид H2SO3 сульфітна Са(ОН)2 Кальцій гідроксид ZnCl2 цинк хлорид CaO кальцій оксид HCl хлоридна NaOH натрій гідроксид АlРO4 алюміній ортофосфат P2O5 фосфор (V) оксид HNO3 нітратна Cr(OH)3 хром (III) гідроксид NaNO3 натрій нітрат NO2 нітроген (IV) оксид H2SO4 сульфатна Zn(OH)2 цинк гідроксид CuSO3 купрум (II) сульфат 8. Складіть формули солей, до складу яких входять: а) атоми Калію та кислотний залишок сульфідної кислоти; б) атоми Алюмінію та кислотний залишок сульфітної кислоти; в) атоми Натрію та кислотний залишок ортофосфатної кислоти; г) атоми Магнію та кислотний залишок нітратної кислоти; ґ) атоми Аргентуму та кислотний залишок сульфатної кислоти. K2S; Al2(SO3)3; Na3PO4; Mg(NO3)2; Ag2SO4. 9. Обчисліть масові частки елементів у магній карбонаті. Дано: MgCO3 Знайти: w(Mg)-? w(C)-? w(O)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=74 Обчислюємо масові частки. w(Mg)=Ar(Mg)/Mr(MgCO3)=24/74=0,33 або 33% w(С)=Ar(С)/Mr(MgCO3)=12/74=0,16 або 16% w(O)=(w(Mg)+w(С))=(33+16)=0,51 або 51% Відповідь: магнію - 0,4 або 40%, карбону - 0,16 або 16%,
оксигену - 0,51 або хімія 8 клас савчин відповіді. IV рівень Установіть відповідність між формулами солей, їх молярною масою та масою, що відповідає кількості речовини 0,85 моль: Формула Молярна маса Маса 0,85 моль A Mgз(РO4)2. г/моль. I. ,4 г. Б. СuSОз. 2. г/моль. II. ,7 г. B. Аl2(5O4)3. 3. г/моль. III. ,7 г. 4. г/моль. IV. ,1 г. A 3 ІІ Б 1 І В 4 ІІІ Обчислюємо молярну масу. A. Mr(Mgз(РO4)2)=3•Ar(Mg)+2•Ar(P)+8•Ar(O)=3•24+2•31+8•16= Б. Mr(СuSОз)=Ar(Сu)+Ar(S)+3•Ar(O)=64+32+3•16= B. Mr(Аl2(5O4)3)=2•Ar(Аl)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16= Обчислюємо масу. Дано: γ=0,85 моль. Знайти: m - ? Розв’язання: З формули γ= m/М знаходимо m=γ•М, де Мг/моль=Mr А. Mr(Mgз(РO4)2)= г/моль; m(Mgз(РO4)2)=0,85 моль•г/моль=,7 г Б. Mr(СuSОз)= г/моль; m(СuSОз)=0,85 моль•г/моль=,4 г В. Mr(Аl2(5O4)3)= г/моль; m(Аl2(5O4)3)=0,85 моль•г/моль=,7 г Обчисліть масові частки елементів у складі кальцій ортофосфату Дано: Ca3(PO4)2 Знайти: w(Ca)-? w(P)-? w(O)-? Розв&#;язання: Обчислюємо молекулярну масу. Mr(Ca3(PO4)2)=3•Ar(Ca)+2•Ar(P)+8•Ar(O)=3•40+2•31+8•16= Обчислюємо масові частки.
w(Ca)=3•Ar(Ca)/Mr(Ca3(PO4)2)=/=0,39 або 39% w(P)=2•Ar(P)/Mr(Ca3(PO4)2)=62/=0,2 або 20% w(O)=(w(Ca)+w(P))=(39+20)=0,41 або 41% Відповідь: кальцію - 0,39 або 39%, фосфору- 0,2 або 20%, оксигену - 0,41 або 41%.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 38) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. Фізичні та хімічні властивості кислот. Завдання 1. Позначте оксид, добре розчинний у воді: А. Фосфор(V) оксид. Б. Магній оксид. В. Карбон(ІV) оксид. Г. Силіцій(ІV) оксид. Відповідь: Б. Завдання 2. Позначте два оксиди, що легко реагують з водою: A. ZnO. Б. ВаО. В. SO3. Г. СuО. Відповідь: Б В. Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: a) SO3 і КОН; б) SiO2 і Ва(ОН)2; в) ВаО і СO2; г) SrO і Н2O ; ґ) СаО і SiO2; д) FeO і HCl; е) SrO і SO3; є) Li2O i Н3РO4. a) SO3+2KOH=K2SO4+H2O б) SiO2+Ва(ОН)2=BaSiO3+H2O в) ВаО+CO2=BaCO3 г) SrO+Н2O=Sr(OH)2 ґ) СаО+SiO2=CaSiO3 е) SrO+SO3=SrSO4 є) Li2O+Н3РO4=Li3PO4+H2O Завдання 4. Обчисліть відносну густину: І варіант - a) сульфур(VІ) оксиду за гелієм; б) нітроген(І) оксиду за метаном СН4; Знайти: а) DHe(SO3) - ? б) Dcн4(N2O) - ? Розв’язання: а) D=Mr(SO3)/Mr(He); Mr(He)=Ar(He)=4; Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80; DHe(SO3)==20; б) D=Mr(N2O)/Mr(CH4); Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16; Mr(N2O)=2•Ar(N)+Ar(O)=2•14+16=44; Dcн4(N2O)==2, Відповідь: а) 20; б) 2, II варіант - а) сульфур(ІV) оксиду за киснем; б) нітроген(V) оксиду за неоном. Знайти: а) Do2(SO2) - ? б) DHe(N2O5) - ? Розв’язання: а) D=Mr(SO2)/Mr(O2); Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32; Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64; Do2(SO2)==2; б) D=Mr(N2O5)/Mr(He); Mr(He)=Ar(He)=4; Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=; Dнe(N2O5)==27; Відповідь: а) 2; б)
ГДЗ. Відповіді (сторінка 39) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Фізичні та хімічні властивості оксидів. І рівень 1. Позначте оксид, що має характерний різкий запах: А. Кальцій оксид. Б. Сульфур(ІV) оксид. В. Цинк оксид. Г. Фосфор(V) оксид. Відповідь: Б. 2. Поставте коефіцієнти у реакціях, поданих нижче: а) Nа2O + Н2O = 2NaОН; б) Р2O5 + 3Н2O = 2Н3РO4; в) Хімія 8 клас савчин відповіді + 2НСІ = BеСl2 + Н 3. Пригадайте, до якого типу належать реакції а і б з попереднього завдання та сформулюйте визначення.Реакція сполучення - це хімічна реакція сполучення декількох простих чи складних речовин з утворенням нової речовини. II рівень хімія 8 клас савчин відповіді. Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти: а) SO2 + Ва(ОН)2 = BaSO3+H2O; б) SrO + Н2O = Sr(OH)2; в)3СаO + Р2O5= Ca3(PO4)2; г) CO2 + 2LiOH = Li2CO3+H2O. III рівень 5. Установіть, між якими з попарно взятих речовин можлива взаємодія та напишіть відповідні рівняння реакцій: а) Хімія 8 клас савчин відповіді і SO2; б) FeO і Н2O ; в) Р2O5 і NaOH; г) MgO і H2SO4; ґ) SiO2 і Н2O ; д) Na2O і NaOH; е) Сг2O3 і НСl. a) BaO+SO2=BaSO3 б) FeO+Н2O=Fe(OH)2 в) Р2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O ґ) SiO2+Н2O=H2SiO3 е) Сг2O3+6НСl=2CrCl3+3H2O 6. Спалили фосфор в атмосфері кисню і утворену речовину розчинили у воді. Які процеси відбулися? Утворився фосфор (V) оксид - біла кристалічна речовина. При розчиненні цього оксиду у воді за високої темпетарури утвориться ортофосфатна кислота, а за низької - метафосфатна кислота. Напишіть рівняння реакцій та поясніть, як виявити продукт, утворений внаслідок розчинення. 4P+5O2=2P2O5 - біла кристалічна речовина; При нагрівння P2O5+3H2O=2H3PO4 - ортофосфатна кислота P2O5+H2O=2HPO3 - метафосфатна кислота.
Утворилися кислоти. Їх можна виявити дією індикаторів. 7. Напишіть формули сполук за їхніми назвами: нітроген(ІV) оксид, натрій оксид, ферум(ІІ) оксид, сульфур(VІ) оксид, магній оксид, силіцій(ІV) оксид, сульфур(ІV) оксид, літій оксид, хром(ІІ) оксид, кальцій оксид.Напишіть рівняння усіх можливих реакцій з: а) водою; б) розчином хлоридної кислоти; в) розчином барій гідроксиду NO2, Na2O, FeO, SO3, MgO, SiO2, SO2, Li2O, CrO, CaO. a) Na2O+H2O=2NaOH; SO3+H2O=H2SO4; SiO2+H2O=H2SiO3; SO2+H2O=H2SO3; Li2O+H2O=2LiOH; CaO+H2O=Ca(OH)2. б) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; FeO+2HCl=FeCl2+H2O; MgO+2HCl=MgCl2+H2O; Li2O+2HCl=2LiCl+H2O; CrO+2HCl=CrCl2+H2O; CaO+2HCl=CaCl2+H2O. в) SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O; SiO2+Ba(OH)2=BaSiO3+H2O; SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 43) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. Обчислення за хімічними рівняннями маси, об&#;єму, кількості речовини, яка бере участь у реакції за відомою масою, об&#;ємом та кількістю речовини іншої реагуючої речовини. І та ІІ рівні Задача 1. Мідь кількістю речовини 0,4 моль повністю окиснилась. Яка кількість речовини кисню витратилась? Дано: y(Cu)=0,4 моль. Знайти: y(O2)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 0,4 моль х моль 2Cu + O2 = 2CuO 2 моль 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки біля Cu є коефіцієнт 2, то міді вступило в реакцію 2 моль, а кисню О2 лише 1 моль. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,4моль/2моль=хмоль/1 моль, звідси х=0,4моль•1моль/2моль=0,2моль. Відповідь. y(O2)=0,2 хімія 8 клас савчин відповіді. Задача 2. Купрум(ІІ) оксид масою 32 г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Яка маса хлоридної кислоти витратилась? Дано: m(CuO)=32г. Знайти: m(HCl)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 32 г х г CuO + 2HCl = CuCl2+H2O 80 г 72 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду з 2 моль хлоридної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль CuO і масу 2 моль HCl. Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80, M(CuO)=80 г /моль. Маса 1 моль=80 г Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль. Маса 1 моль=36 г, а маса 2 моль=72г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її.
32 г / 80 г=х г / 72 г, звідси х=32г•72г/80г=28,8 г. Відповідь. m(HCl)=28,8 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: CuO+2HCl=CuCl2+H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ) оксиду і хлоридної кислоти. Mr(CuO)=64+16=80, M(CuO)=80 г /моль. Mr(HCl)=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль. Обчислюємо кількість купрум (ІІ) оксиду масою 36г за формулою y=m/M. y(CuO)=32г : 80г/моль=0,4 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки за рівнянням реакції з 1 моль оксиду реагує 2 моль кислоти, то кількість кислоти є у два рази більша, тому y(HCl)=0,8 моль. Знаходимо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 0,8 моль за формулою m=y•M. m(HCl)=0,8 моль•36 г/моль=28,8 г. Відповідь. m(HCl)=28,8 г. Задача 3. Барій оксид масою 30,6 г повністю сполучився з сульфур(VІ) оксидом. Який об’єм газу (н.у.) витратився? Дано: m(BaO)=30,6 г. Знайти: V(SO3)-? Хімія 8 клас савчин відповіді. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 30,6 г х л BaO + SO3↑ = BaSO4 г 22,4 л Над формулами речовин записуємо дані, хімія 8 клас савчин відповіді є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій оксиду з 1 моль сульфур (VI) оксиду (oб&#;єм 1 моль газурівний 22,4 л за н.у.). Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) барій оксиду й, відповідно, масу 1 моль. Mr(BaO)=+16=, M(BaO)= г /моль. Маса 1 моль= г Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакцій. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 30,6 г/ г=х л/22,4 л, звідси х=(30,6г•22,4л)/г=4,48л Хімія 8 клас савчин відповіді. V(SO3)=4,48л. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: BaO+SO3=BaSO4 Обчислюємо кількість речовини барій оксиду масою 30,6 г за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr. Mr(BaO)=+16=, M(BaO)= г/моль. y(BaO)=30,6 г : г/моль = 0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксиди однакової кількісної порції, тому y(SO3)=0,2 моль. Обчислюємо об&#;єм сульфур (VI) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(SO3)=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48л. Відповідь. V(SO3)=4,48л. III рівень Задача 4. Згорів фосфор кількістю речовини 0,1 моль. Яка кількість речовини кисню витратилась? Якій масі це відповідає? Дано: y(P)=0,1моль. Знайти y(О2)-? m(О2)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 0,1моль х моль 4P + 5O2 = 2P2O5 4 моль 5 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 4 моль фосфору з 5 моль кисню. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,1 моль /4 моль = х моль / 5 моль, звідси х=0,1 моль•5 моль /4 моль = 0, моль. Обчислюємо масу кисню кількістю речовини 0, моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32г/моль m(O2)=0, моль • 32г/моль = 4 г. Відповідь: y(О2)=0, моль; m(O2)=4 г. Задача 5. Натрій оксид кількістю речовини 1,6 моль прореагував з водою. Яка кількість речовини води витратилась? Якій масі це відповідає? Дано: y(Na2O)=1,6 моль. Знайти y(H2О)-? m(H2О)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 1,6 моль х моль Na2O + H2О = 2 NaOH 1 моль 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій оксиду з 1 моль води. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 1,6 моль /1 моль = х моль / 1 моль, звідси х=1,6 моль•1 моль /1 моль = 1,6 моль. Обчислюємо масу води кількістю речовини 1,6 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(H2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18, M(H2О)= 18 г/моль m(H2О)=1,6 моль • 18г/моль= 28,8 г. Відповідь: y(H2О)=1,6 моль; m(H2О)=28,8г. Задача 6. Кальцій оксид масою 39,2 г повністю прореагував з сульфатною кислотою. Яка маса і кількість речовини сульфатної кислоти витратились? Дано: m(CaO)=39,2 г. Знайти m(H2SO4)-? y(H2SO4)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 39,2 г х г CaO + H2SO4 = CaSO4+H2O 56 г 98 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти. Обчислюємо молярні маси речовин йвідповідно, маси 1 моль. Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Mr(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г. Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 39,2 г/56 г=х г/98 г, звідси х=(39,2г•98г)/56г=68,6 г. Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 68,6 г за формулою y=m/M y(H2SO4)=68,6 г : 98 г/моль = 0,7 моль. Відповідь. m(H2SO4)=68,6 хімія 8 клас савчин відповіді ; y(H2SO4)= 0,7 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Хімія 8 клас савчин відповіді молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і сульфатної кислоти. Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г/моль. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Mr(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини кальцій оксиду масою 39,2 г за формулою y=m/M. y(CаO)=39,2 г : 56 г/моль=0,7 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксид і кислота однакової кількісної порції, тому y(H2SO4)=0,7 моль. Знаходимо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,7 моль, за формулою m=y•M. m(H2SO4)=0,7 моль•98 г/моль=68,6 г. Відповідь. m(H2SO4)=68,6 г ; y(H2SO4)= 0,7 моль. IV рівень Задача 7. Через розчин, що містив натрій гідроксид кількістю речовини 0,3 моль, пропустили карбон(ІV) оксид до утворення натрій карбонату. Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини карбон(Іv) оксиду, що прореагував. Дано: y(NaOH)=0,3 моль. Знайти m(CO2)-? V(CO2)-? y(CO2)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції. 0,3 моль x г 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 моль 44 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні хімія 8 клас савчин відповіді речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з 1 моль карбон (IV) оксиду. Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) CO2 йвідповідно, масу 1 моль. Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)= 44 г/моль. Маса 1 моль=44 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,3моль/2моль=х г/ 44 г, звідси х=0,3моль•44г/2моль=6,6г. Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду масою 6 г за формулоюy=m/M y(CO2)=6,6 г : 44 г/моль = 0,15 моль. Обчислюємо об&#;єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,15 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(CO2)=0,15 моль • 22,4 л/моль= 3,36 л. Відповідь: m(CO2)=6,6 г; V(CO2)= 3,36 л; y(CO2)=0,15 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: 0,3 моль x моль 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 моль 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з 1 моль карбон (IV) оксиду, зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,3моль/2моль=хмоль/1 моль, звідси х=0,3моль•1моль/2моль=0,15моль. Обчислюємо масу карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,15 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)= 44 г/моль m(CO2)=0,15 моль • 44г/моль= 6,6 г. Обчислюємо об&#;єм карбон (IV) оксиду кількістю речовии 0,15 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(CO2)=0,15 моль • 22,4 л/моль= 3,36 л. Відповідь: m(CO2)=6,6 г; V(CO2)= 3,36 л; y(CO2)=0,15 моль. ІІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: 0,3 моль x л 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 моль 22,4 л. Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з 1 моль карбон (IV) оксиду (за н.у. об&#;єм 1 моль рівний 22,4 л). Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,3моль/2моль=хл/ 22,4 л, звідси х=0,3моль•22,4 л/2моль=3,36л. Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду об&#;ємом 3,36 л за формулою y=V/Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. y(CO2)=3,36л : 22,4л/моль= 0,15 моль. Обчислюємо масу карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,15 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)= 44 г/моль m(CO2)=0,15 моль • 44г/моль= 6,6 г. Відповідь: m(CO2)=6,6 г; V(CO2)= 3,36 л; y(CO2)=0,15 моль. Задача 8. Через розчин, що містив барій гідроксид масою 34,2 г, пропустили сульфур(VІ) оксид до утворення барій сульфату. Обчисліть масу, об’єм та кількість речовини сульфур(VІ) оксиду, що прореагував. Дано: m(Ba(OH)2)=34,2 г. Знайти m(SO3)-? V(SO3)-? y(SO3)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції:
34,2 г x г Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O г 80 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфур(VІ) оксиду. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль: Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1=, M(Ba(OH)2)= г/моль. Маса 1 моль= г Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80, M(SO3)=80 г/моль. Маса 1 моль=80 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 34,2 г/ г=х г/80 г, звідси х=(34,2г•80г)/г=16 г. Обчислюємо кількість речовини сульфур(VІ) оксиду масою 16 г за формулою y=m/M y(SO3)=16 г : 80 г/моль = 0,2 моль. Обчислюємо об&#;єм сульфур(VІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(SO3)=0,2 моль • хімія 8 клас савчин відповіді л/моль= 4,48 л. Відповідь. m(SO3)=16 г; V(SO3)=4,48 л; y(SО3)=0,2 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) барій гідроксиду і сульфур(VІ) оксиду. Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1= M(Ba(OH)2)= г /моль. Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16= M(SO3)=80 хімія 8 клас савчин відповіді. Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду масою 34,2 г за формулою y=m/M. y(SO3)=34,2г : г/моль=0,2 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували гідроксид і оксид однакової кількісної порції, тому y(SO3)=0,2 моль. Знаходимо масу сульфур(VІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M. m(SO3)=0,2 моль•80 г/моль=16 г. Обчислюємо об&#;єм сульфур(VІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(SO3)=0,2 моль • 22,4 л/моль= 4,48 л. Відповідь. m(SO3)=16 г; V(SO3)=4,48 л; y(SО3)=0,2 моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 44) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Обчислення за хімічними рівняннями маси, об&#;єму, кількості речовини, яка бере участь у реакції за відомою масою, об&#;ємом та кількістю речовини іншої реагуючої речовини. І та II рівні 1. Ферум(ІІ) оксид кількістю речовини 0,5 моль прореагував з хлоридною кислотою. Яка кількість речовини хлоридної кислоти хімія 8 клас савчин відповіді при цьому? Дано: y(FeO)=0,5 моль. Знайти: y(HCl)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 0,5 моль х моль FeO + 2HCl= FeCl2+H2O 1 моль 2 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки біля HCl є коефіцієнт 2, то хлоридної кислоти вступило в реакцію 2 моль, а ферум (ІІ) оксиду лише 1 моль. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і хімія 8 клас савчин відповіді її. 0,5моль / 1моль=х моль / 2моль, звідси х=0,5моль•2моль/1моль=1моль. Відповідь: y(HCl)=1моль. 2. Літій оксид вступив у реакцію сполучення з водою масою 16,2 г. Обчисліть масу літій оксиду, що прореагував. Дано: m(H2O)=16,2 г. Знайти: m(Li2O)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: x г 16,2 г Li2O + H2O = 2LiOH 30 г 18 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль літій оксиду з 1 моль води. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль: Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30, M(Li2O)=30 г /моль. Маса 1 моль=30 г Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її.
х г / 30г= 16,2г / 18г, звідси х=16,2г•30г/18г=27 г. Відповідь. m(Li2O)=27 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Li2O+H2O=2LiOH Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) літій оксиду і води. Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30, M(Li2O)=30 г /моль. Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. Обчислюємо кількість речовини H2O масою 16,2 г за формулою y=m/M. y(H2O)=16,2г : 18г/моль=0,9 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксид і вода однакової кількісної порції, тому y(Li2O)=0,9 моль. Знаходимо масу літій оксиду кількістю речовини 0,9 моль за формулою m=y•M. m(Li2O)=0,9 моль•30 г/моль=27 г. Відповідь. m(Li2O)=27 г. 3. Через калій гідроксид масою 11,2 г пропустили карбон(ІV) оксид аж поки весь луг прореагував. Обчисліть, який об’єм карбон(IV) оксиду (н.у.) витратився у реакції. Дано: m(KOH)=11,2 г. Знайти: V(СО2)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 11,2 г х л 2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O г 22,4 л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні хімія 8 клас савчин відповіді речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду з 1 моль карбон (ІV) оксиду (об&#;єм 1 моль рівний 22,4 л за н.у.). Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калій гідроксиду й, відповідно, масу 2 моль. Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56; M(KOH)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакцій. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 11,2 г/ г=х л/22,4 л, звідси х=(11,2г•22,4л)/г=2,24л Відповідь: V(СO2)=2,24 л. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: 2KOH+CO2=K2CO3+H2O Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду масою 11,2 г за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr. Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56; M(KOH)=56 г/моль. y(KOH)=11,2 г : 56 г/моль = 0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки за рівнянням реакції 2 моль гідроксиду реагує з 1 моль оксиду, то кількість речовини СO2 є у хімія 8 клас савчин відповіді рази меншою, тому y(СO2)=0,1моль.Обчислюємо об&#;єм карбон (ІV) оксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(СO2)=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24л. Відповідь: V(СO2)=2,24 л. III рівень 4. На магній кількістю речовини 2 моль подіяли нітратною кислотою. Обчисліть, яка кількість речовини та маса нітратної кислоти витратились. Дано: y(Mg)=2 моль. Знайти y(HNO3)-? m(HNO3)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 2 моль х моль Mg + 2 HNO3 = Mg(NO3)2+H2 1 моль 2 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію з 2 моль нітратної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 2моль / 1моль = х моль / 2моль, звідси х=2моль•2моль/1моль=4моль. Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 4 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63г/моль m(HNO3)=4 моль • 63г/моль = г. Відповідь: y(HNO3)=4 моль; m(HNO3)= г. 5. Алюміній оксид масою 81,6 г повністю прореагував з сіркою (правильно з сірководнем ). Яка кількість речовини та маса сірки (правильно сірководню ) витратились? Дано: m(Al2O3)=81,6 г. Знайти y(H2S)-? m(H2S)-? Розв&#;язання. І спосіб. Хімія 8 клас савчин відповіді рівняння реакції: 81,6 г хімія 8 клас савчин відповіді г Al2O3 + 3H2S = Al2S3+3H2O г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сірководню. Обчислюємо молярні маси речовин йвідповідно, масу 1 моль алюміній оксиду і масу 3 моль сірки. Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=, M(Al2O3))= г/моль. Маса 1 моль= г. Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль. Маса 1 моль=34г, а маса 3 моль = г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 81,6г / г=х г/ г, звідси х=(81,6 г•г)/г=81,6 г. Обчислюємо кількість речовини сірководню масою 81,6 г за формулою y=m/M y(H2S)=81,6 г : 34 г/моль = 2,4 моль. Відповідь. m(H2S)=81,6 г; y(H2S)= 2,4 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Al2O3+3H2S=Al2S3+3H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) алюміній оксиду і сірководню. Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=, M(Al2O3)= г/моль. Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль. Обчислюємо кількість речовини алюміній оксиду масою 81,6 г за формулою y=m/M. y(Al2O3)=81,6 г : г/моль=0,8 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували 1 моль алюміній оксиду і 3 моль сірководню, тобто кількість речовини H2S є у три рази більшою, тому y(H2S)=2,4 моль. Обчислюємо масу сірководню кількістю речовини 2,4 моль, за формулою m=y•M. m(H2S)=2,4 моль•34 г/моль=81,6 г. Відповідь. y(H2S)= 2,4 моль; m(H2S)=81,6 г. 6. Сульфур(ІV) оксид повністю прореагував з кальцій гідроксидом кількістю речовини 0,1 моль. Яка кількість речовини та об’єм сульфур(ІV) оксиду (н.у.) вступили у реакцію? Дано: y(Сa(OH)2)=0,1 моль. Знайти y(SO2)-? V(SO2)-? Записуємо рівняння реакції: х моль 0,1 моль SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 1 моль 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфур(ІV) оксиду з 1 моль кальцій гідроксидом. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. Х моль / 1моль= 0,1моль / 1моль, звідси х=0,1моль•1моль/1моль=0,1моль. Обчислюємо об&#;єм сульфур(ІV) оксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(SO2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л. Відповідь: y(SO2)=0,1 моль; V(SO2)= 2,24 л. IV рівень 7. На меркурій(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою кількістю речовини 5 моль. Обчисліть, яка кількість речовини та маса меркурій(ІІ) оксиду прореагували. Яке число молекул в отриманій порції меркурій(ІІ) оксиду? Дано: y(HNO3)=5 моль. Знайти y(HgO)-? m(HgO)-? N(HgO)-? Записуємо рівняння реакції: x моль 5 моль HgO + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2O 1 моль 2 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль меркурій (ІІ) оксиду з 2 моль нітратної кислоти. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. Х моль/1моль=5моль/2моль, звідси х=5моль•1моль/2моль=2,5моль. Обчислюємо масу меркурій (ІІ) оксиду кількістю речовини 2,5 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(HgO)=Ar(Hg)+Ar(O)=+16=, M(HgO)= г/моль m(HgO)=2,5 моль • г/моль= ,5 г. Обчислюємо число молекул меркурій (ІІ) оксиду кількістю хімія 8 клас савчин відповіді 2,5 моль. З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1 за н.у., знаходимо N=y•Na N(HgO)=2,5 моль • 6,02•моль-1= 15,05• Відповідь: y(HgO)=2,5моль; m(HgO)=,5г; N(HgO)= 15,05• .
ГДЗ. Відповіді (сторінка 47) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. Поширення оксидів у природі. Використання оксидів. І рівень Завдання 1. Опишіть реакцію гасіння вапна. Допишіть праву частину її рівняння: СаО + Н2O= Ca(OH)2 Завдання 2. Обчисліть, на основі рівняння реакції завдання 1, хімія 8 клас савчин відповіді маса кальцій оксиду вступить у хімічну взаємодію з водою масою кг. Дано: m(Н2O)=кг=г. Знайти: m(CаO)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: х г г СаО + Н20 = Ca(OH)2 56 г 18 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль води. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль: Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г Mr(Н2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18, M(Н2О)=18 г/моль. Маса 1 моль= 18г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х г / 56г=г / 18г, звідси х=(г•56г)/18г=г=кг Відповідь. m(СаО)=кг. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: СаО+Н2О=Ca(OH)2 Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і води. Mr(СаО)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56 г/моль. Mr(Н2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18, M(Н2О)=18 г/моль. Обчислюємо кількість речовини Н2О масою г за формулою y=m/M. y(Н2О)=г : 18г/моль= моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували кальцій оксид з водою однакової кількісної порції, тому y(CаO)= моль. Знаходимо масу кальцій оксиду кількістю речовини моль за формулою m=y•M. m(СаО)= моль•56 г/моль= г= кг. Відповідь. m(СаО)= кг.
Завдання 3. Силіцій(ІV) оксид кількістю речовини 2,5 моль сплавили з калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини калій гідроксиду, що прореагував. Дано: y(SiO2)=2,5 моль. Знайти: y(KOH)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 2,5 моль х моль SiO2 + 2 KOH = K2SiO3+H2O 1 моль 2 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки біля KOH є коефіцієнт 2, то калій гідроксиду прореагувало кількістю речовини 2 моль, а силіцій(ІV) оксиду SiO2 лише 1 моль. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 2,5моль / 1моль = хмоль / 2моль, звідси х=2,5моль•2моль/1моль=5 моль. Відповідь. y(KOH)=5 моль. II рівень Завдання 4. Опишіть усно використання води у промисловості, господарстві та побуті. Завдання 5. Підкресліть з поданих формул оксид, який реагує з хлоридною кислотою, хімія 8 клас савчин відповіді напишіть рівняння реакції: СO2, SО3, МgО, SіO2. MgO+2HCl=MgCl2+H2O Завдання 6. Обчисліть масу кальцій оксиду, який прореагує з сульфатною кислотою кількістю речовини 1,5 моль. Дано: y(H2SO4)=1,5 моль. Знайти m(CaO)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: x г 1,5 моль CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O 56 г 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) сульфатної кислоти й, відповідно, масу 1 моль. Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56г/моль. Маса 1 моль=56 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х г/ 56 г =1,5моль / 1моль, звідси х=1,5моль•56г/1моль=84 г. Відповідь: m(CаO)=84г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: CaO+H2SO4=CaSO4 + H2O Мольні співвідношення речовин показують хімія 8 клас савчин відповіді рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти, кількість речовини однакова, тому y(CaO)=1,5 моль. Обчислюємо масу кальцій оксиду кількістю речовини 1,5 моль. З формули y=m/M, знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr. Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56г/моль. m(CаO)=1,5 моль•56г/моль=84 г. Відповідь: m(CаO)=84г. III рівень Завдання 7. Одним із способів хімія 8 клас савчин відповіді оксидів є взаємодія простих речовин з киснем. Напишіть рівняння реакцій добування барій та бор оксидів. 2Ba+O2=2BaO 4B+3O2=2B2O3 Завдання 8. Обчисліть масу та кількість речовини бору, який провзаємодіє з киснем об’ємом 6,72 л (н.у.). Дано: V(O2)=6,72 л. Знайти: m(B)-? y(B)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: х г 6,72 л 4B + 3O2 = 2B2O3 44г 67,2 л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 4 моль бору з 3 моль кисню. Обчислюємо масу бору кількістю речовини 4 моль і об&#;єм кисню кількістю речовини 3 моль. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) бору і відповідно масу 4 моль. Mr(B)=11, M(B)=11 г/моль. Маса 1 моль=11г, а маса 4 моль=44г. Обчислюємо об&#;єм 3 моль кисню. Об&#;єм 1 моль речовини за н.у. дорівнює 22,4 л, тому об&#;єм 3 моль речовини дорівнює 67,2л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х г/44 г=6,72 л/67,2 л, звідси х=(6,72л•44г)/67,2г=4,4 г. Обчислюємо кількість речовини бору масою 4,4 г за формулою y=m/M. y(B)=4,4г : 11 г/моль = 0,4 моль Відповідь. m(B)=4,4 г; y(B)=0,4 моль. IV рівень Завдання 9. Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини нітроген(V) оксиду, якщо в реакцію з ним вступить натрій оксид масою 43,4 г. Дано: m(Na2O)=43,4 г. Знайти m(N2O5)-? V(N2O5)-? y(N2O5)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: x г 43,4 г N2O5 + Na2O = 2NaNO3 г 62 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль нітроген (V) оксиду з 1 моль натрій оксид. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль: Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=, M(N2O5)= г/моль. Маса 1 моль= г. Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62, M(Na2O)=62 г/моль. Маса 1 моль=62 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. хімія 8 клас савчин відповіді г / г=43,4г/ 62г, звідси х=(43,4г•г)/62г=75,6 г. Обчислюємо кількість речовини N2O5 масою 75,6 г за формулою y=m/M y(N2O5)=75,6 г : г/моль = 0,7 моль. Обчислюємо об&#;єм N2O5 кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(N2O5)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л. Відповідь. m(N2O5)=75,6 г; V(N2O5)=15,68 л; y(N2O5)=0,7 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: N2O5+Na2O=2NaNO3 Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) нітроген (V) оксиду і натрій оксиду. Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=, M(N2O5)= г/моль. Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62, M(Na2O)=62 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій оксиду масою 43,4г за формулою y=m/M. y(Na2O)=43,4г : 62г/моль=0,7 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксиди однакової кількісної порції, тому y(N2O5)=0,7 моль. Знаходимо масу нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою m=y•M. m(N2O5)=0,7моль• г/моль=75,6 г. Обчислюємо об&#;єм нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм -постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(N2O5)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л. Відповідь. m(N2O5)=75,6 г; V(N2O5)=15,68 л; y(N2O5)=0,7 моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 48) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Поширення оксидів у природі. Використання оксидів. І рівень 1. Позначте оксид, що взаємодіє з водою: А. MgO Б. SO3 В. CrO Г. MnO Відповідь: Б. 2. Позначте продукти реакції взаємодії сульфур(ІУ) оксиду з калій гідроксидом: А. Калій сульфат і вода. Б. Калій сульфід і вода. В. Сульфатна кислота. Г. Калій сульфіт і вода. Відповідь: Г. SO2+2KOH=K2SO3+H2O 3. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що прореагує з фосфором масою 12,4 г. Дано: m(P)=12,4 г. Знайти: V(O2)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції. 12,4 г х л 4P + 5O2↑ = 2P2O5 г л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин хімія 8 клас савчин відповіді коефіцієнти рівняння. Прореагувало 4 моль фосфору з 5 моль кисню, тому обчислюємо масу 4 моль P і об&#;єм 5 моль O2. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) фосфору і відповідно масу 4 моль. Mr(P)=31, M(P)=31 г/моль. Маса хімія 8 клас савчин відповіді моль=31 г, тому маса 4 моль= г. Обчислюємо об&#;єм 5 моль. За н.у. об&#;єм газу 1 моль рівний 22,4 лтому 5 моль= л. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 12,4 г/ г=х л/ л, звідси х=(12,4г• л)/г=11,2 л Відповідь. Хімія 8 клас савчин відповіді л. II рівень 4. Виділіть з даного переліку формул один основний та один кислотний оксид, що реагують з водою: FeО, ZnO, P2O5, CrO, K2O. 5. Установіть відповідність між правими та лівими частинами схем реакцій: А. СгО + НNO3 —> 1.Cr(NO3)3+H2O. Б. SO2+Ca(OH)2 —> 2. CaSO3+H2O. 3. Cr(NO3)2+H2O. 4. CaSO4+H2O.
А 3 Б 2 A. CrO+2HNO3=Cr(NO3)2+H2O. Б. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O. 6. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що витратився на згоряння магнію кількістю речовини 0,4 моль. Дано: y(Mg)=0,4 моль. Знайти: V(Mg)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції. 0,4 моль х л 2Mg + O2↑ = 2MgO 2 моль 22,4 л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію з 1 моль кисню ( об&#;єм 1 моль = 22,4 л за н.у.), підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,4моль / 2моль =х л / 22,4л, звідси х=(0,4 моль•22,4л)/2моль=4,48л Відповідь. V(O2)=4,48л. ІІ спосіб Записуємо рівняння реакці 2Mg+O2↑= 2MgO Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію з 1 моль кисню, тому кількість речовини кисню є у 2 рази меншою, тобто Y(O2)=0,2 моль. Обчислюємо об&#;єм 0,2 моль кисню за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(О2)=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48л. Відповідь. V(О2)=4,48 л. III рівень 7. Поясніть на конкретному прикладі, як експериментально довести, що карбон(ІV) оксид взаємодіє з розчинами лугів. За рахунок утворення кислоти при взаємодії вуглекислого газу з водою, СО2 відносять до кислотних оксидів, тому, карбон діоксид вступає у взаємодію з лугами та основними оксидами з утворенням карбонатів. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
8.Здійсніть перетворення, подані схемою:KMnO4—>O2—>CaO—>Са(ОН)2. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 O2+2Ca=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 9. Барій оксид кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію. Дано: y(BaO)=0,5 моль. Знайти m(HCl)-? y(HCl)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції. 0,5 моль х г BaO + 2HCl = BaCl2+H2O 1 моль 72 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій оксиду з 2 моль хлоридної кислоти. Обчислюємо молярну масу хлориднох кислоти йвідповідно, масу 2 моль. Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(CL)=1+35=36; M(HCl)=36г/моль; Маса 1 моль=36 г, а маса 2 моль=72 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,5 моль /1 моль = х г / 72г, звідси х=0,5 моль•72 г /1 моль = 36 г. Обчислюємо кількість речовини хлоридної кислоти масою 36 г за формулою y=m/M y(HCl)=36г / 36 = 1 хімія 8 клас савчин відповіді. Відповідь: m(HCl )=36г; y(HCl )=1 моль. IV рівень Напишіть рівняння реакцій, подані схемою: гідроген пероксид —> кисень хімія 8 клас савчин відповіді > сульфур(ІV) оксид —> сульфур(VI) оксид —> сульфатна кислота. H2O2=O2+2H O2+S=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 Літій оксид масою 12 г повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини сульфатної кислоти, що вступили в реакцію. Яке число молекул в даній порції кількості речовини Дано: m(Li2O)=12 г. Знайти: m(H2SO4)-? y(H2SO4)-? N(H2SO4)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції.
12 г x г Li2O + H2SO4 = Li2SO4+H2O 30 г 98 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль літій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30, M(Li2O)=30г/моль. Маса 1 моль=30г Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98 M(H2SO4)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 12 г / 30г= x г / 98г, звідси х=12г•98/30г=39,2 г. Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 39,2 г за формулою y=m/M Y(H2SO4)=39,2 г : 98 г/моль=0,4 моль. Обчислюємо число молекул сульфатної кислоти кількістю речовини 0,4 моль. З формули y=N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1≈6•моль1, знаходимо N=y•N N(H2SO4)=0,4•6•=2,4• Відповідь. m(H2SO4)=39,2 г; y(H2SO4)=0,4 моль N(H2SO4)=2,4•. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) літій оксиду і сульфатної кислоти. Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30, M(Li2O)=30 г /моль. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98Mr(H2SO4)=98 г/моль. Обчислюємо кількість речовини літій оксиду масою 12г за формулою y=m/M. y(Li2O)=12 г: 30 г/моль=0,4 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксид і кислота однакової кількісної порції, тому y(H2SO4)=0,4 моль. Знаходимо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,4 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M. m(H2SO4)=0,4 моль•98 г/моль=39,2 г. Обчислюємо число молекул сульфатної кислоти кількістю речовини 0,4 моль. З формули y=N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02• моль-1 ≈6• моль1, знаходимо N=y•N N(H2SO4)=0,4•6•=2,4• Відповідь. m(H2SO4)=39,2 г; y(H2SO4)=0,4 моль N(H2SO4)=2,4• .
ГДЗ. Відповіді (сторінка 51) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Лабораторні досліди 1. Лабораторні досліди 1. Дія розчинів кислот на індикатори Речовини: розчини хлоридної та сульфатної кислот, лакмус універсальний, метилоранж, фенолфталеїн. Обладнання: штатив для пробірок, шість пробірок або планшетка, три піпетки. ХІД РОБОТИ 1. Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину хлоридної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу - метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження. № Назва індикатора Зміна забарвлення Висновок HCl лакмус змінив колір з фіолетового на червоний змінилося забарвлення індикатора HCl метилоранж змінив колір з оранжевого на рожевий змінилося забарвлення індикатора HCl фенолфталеїн змін хімія 8 клас савчин відповіді не змінилося забарвлення індикатора 2. Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину сульфатної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження. № Назва індикатора Зміна забарвлення Висновок H2SO4 лакмус змінив колір з фіолетового на червоний змінилося забарвлення індикатора H2SO4 метилоранж змінив колір з оранжевого на рожевий змінилося забарвлення індикатора H2SO4 фенолфталеїн змін немає не змінилося забарвлення індикатора
3. Порівняйте спостереження, зробіть загальний висновок. У чотирьох пробірках змінилося забарвлення: з лакмусом розчини набули червоного кольору, з метилоранжем - рожевого. У пробірках, де був фенолфталеїн ніяких змін не відбулося. Робимо висновок. Дія індикаторів на розчини кислот є універсальною, за допомогою індикаторів можна виявити наявність кислот у розчині. Фенолфталеїном не можна виявити кислоту. Кислоти у водних розчинах змінюють забарвлення індикаторів так: лакмус стає червоним, а метилоранж - рожевим.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 52) до хімія 8 клас савчин відповіді зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Самостійна робота Самостійна робота. Фізичні та хімічні властивості кислот. Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій взаємодії хлоридної кислоти з металами, залронованими у схемі. Укажіть тип реакцій. Кислоти (крім нітратної HNO3 та концентрованої сульфатної H2SO4) взаємодіють із металами, які стоять у ряді активності металів до водню Н2. а) Ni+2HCl=NiCl2+H2 ; б) Ba+2HCl=BaCl2+H2 ; в) Fe+2HCl=FeCl2+H2 ; г) Pb+2HCl=PbCl2+H2 ; г) Mg+2HCl=MgCl2+H2 ; д) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ; е) Ca+2HCl=CaCl2+H2 ; є) Sn+2HCl=SnCl2+H2. Тип реакцій - заміщення. Реакції, що відбуваються між простою і складною речовиною, внаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній, називаються реакціями заміщення.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 52) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Лабораторні досліди 2. Взаємоємодія хлоридної кислоти з металами. Речовини: розчини хлоридної кислоти,цинк, залізо, мідь, алюміній. Обладнання: штатив для пробірок, пробірка або планшетка, екран. ХІД РОБОТИ хімія 8 клас савчин відповіді. Поставте під пробірки або планшетку чорний екран. У чотири пробірки абозаглиблення планшетки налийте розчину хлоридної кислоти об&#;ємом по 1 мл. По черзі опустіть: у першу - цинк, у другу - залізо, у третю - алюміній, у четверту мідь. Опишіть ваші спостереження. Напишіть рівняння реакцій. № Що робили Що спостерігали Рівняння реакції Висновок 1 опустили цинк у HCl цинк дещо повільно реагує, утворюється сіль і виділяється водень Zn+2HCl=ZnCl2+H2 відбувається реакція 2 опустили залізо у HCl залізо ще повільніше хімія 8 клас савчин відповідіутворюється сіль і виділяється водень Fe+2HCl=FeCl2+H2 відбувається реакція 3 опустили алюміній у HCl алюміній енергійно реагує, утворюється сіль і виділяється водень 2Al+6HCl=2AlCl3+H2 відбувається реакція 4 опустили мідь у HCl мідь не вступає у реакцію з кислотою реакція не відбувається 2. Використовуючи ряд активності металів, зробіть загальний висновок з ваших спостережень. Усі запропоновані у досліді метали, крім міді, у ряді активності металів стоять ліворуч від водню H2, а мідь - праворуч. Таким чином, можемо зробити висновок, що кислоти, взаємодіють із металами, які стоять у ряду активності металів до водню, причому швидше реагує метал, який розташований лівіше у цьому ряді.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 53) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Фізичні та хімічні властивості кислот. І та II рівні 1. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти: а) ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O; б) ВаО + 2HCl=BaCl2+H2O; в) Fe+H2SO4=FeSO4+H2; г) 3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O. 2. У реакцію з калій оксидом вступила нітратна кислота кількістю речовини 0,1 моль. Яка маса кислоти витратилася? Дано: y(HNO3)=0,1 моль. Знайти m(HNO3)-? Розв&#;язання. З формули хімія 8 клас савчин відповіді, де М г/моль =Mr, знаходимо m=y•M. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63; M(HNO3)=63 г/моль m(HNO3)=0,1моль•63 г/моль=6,3 г Відповідь: m(HNO3)=6,3 г. III рівень 3. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти: а) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O; б) Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O; в) Ca+H2SO4=CaSO4+H2O; г) BaO+2HCl=BaCl2+H2O. 4. На хімія 8 клас савчин відповіді оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса та кількість речовини сульфатної кислоти прореагували? Дано: y(Al2O3)=0,2 моль. Знайти m(H2SO4)-? y(H2SO4)-? Розв&#;язання. І спосіб. Складаємо рівняння реакції: 0,2 моль x г Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2O 1 моль г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти. Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) сульфатної кислоти йвідповідно, масу 3 моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)= 98 г/моль. Маса 1 моль=98г Маса 3 моль=г Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,2моль/1моль=х г/ г, звідси х=0,2моль•г/1моль=58,8г. Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 58,8 г за формулою y=m/M y(H2SO4)=58,8г : 98г/моль = 0,6 моль. Відповідь: m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль. ІІ спосіб. Складаємо рівняння реакції: Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 3 рази більшою, тому y(H2SO4)=0,6 моль. Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,6 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль. m(H2SO4)=0,6 моль•98 г/моль=58,8 г. Відповідь: m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль. IV рівень 5. Напишіть рівняння реакцій між речовинами:а) літій оксидом і ортофосфатною кислотою; б) хром(ІІІ) оксидом і хлоридною кислотою; в) кальцій оксидом і нітратною кислотою. Властивості яких речовин характеризують ці рівняння? a) 3Li2O+2H3PO4=2Li3PO4+3H2O; б) Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O; в) CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O. Ці рівняння характеризують хімічні властивості кислот і основних оксидів. 6. На магній оксид кількістю речовини 0,8 моль подіяли надлишком нітратної кислоти. Яка маса і кількість речовини кислоти витратилися? Обчисліть число структурних частинок у даній порції магній оксиду. Дано: y(MgO)=0,8 моль. Знайти m(HNO3)-? y(HNO3)-? m(HNO3)-? Розв&#;язання. І спосіб. Складаємо рівняння реакції: 0,8 моль x г MgO + 2HNO3 =Mg(NO3)2+H2O 1 моль г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти.
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) нітратної кислоти йвідповідно, масу 2 моль. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)= 63 хімія 8 клас савчин відповіді. Маса 1 моль=63 г Маса 3 моль=г Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,8моль / 1моль=х г/ г, звідси х=0,8моль•г/1моль=,8г. Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою ,8 г за формулою y=m/M y(HNO3)=,8г : 63г/моль=1,6моль. Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль. З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na N(HNO3)=1,6 моль•6,02•моль-1 =9,• Відповідь: m(HNO3))=,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,• ІІ спосіб. Складаємо рівняння реакції: MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HNO3)=1,6 моль. Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 1,6 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, М г/моль = Mr. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)= 63 г/моль. m(HNO3)=1,6 моль•63=,8 г. Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль. З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na N(HNO3)=1,6 моль•6,02•моль-1 =9,• Відповідь: m(HNO3))=,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,•
ГДЗ. Відповіді (сторінка 55) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. Хімічні властивості кислот: взаємодія хімія 8 клас савчин відповіді основами та солями. Реакції обміну. І та ІІ рівні Завдання 1. Пригадайте та назвіть, які типи хімічних ревкцій ви вивчили. Заміщення, обміну. Реакція, що відбувається між простою і складною речовинами, внаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній, називаються реакціями заміщення. Реакція між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами, називаються реакціями обміну. Завдання 2. Заповніть таблицю рівняннями реакцій між запропонованими речовинами. Назвіть продукти реакцій. Формули речовини Рівняння реакцій Назви речовин Fe i H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 сіль і водень Pb i HCl PbO+2HCL=PbCl2+H2O сіль і вода AgNO3 i NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 дві солі Al(OH)3 i HNO3 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O сіль і вода Cr2O3 i H2SO4 Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O сіль і вода ІІІ рівень Завдання 3. Напиши рівняння реакцій: Хімія 8 клас савчин відповіді варіант а) цинком і хлоридною кислотою; Zn+2HCl=ZnCl2+H2 б) ферум оксидом та нітратною кислотою; FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O в) аргентум (І) нітратом та хлоридною кислотою; AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 г) хімія 8 клас савчин відповіді гідроксидом та сульфатною кислотою. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ІІ варіант. а) хром (ІІІ) оксид та бромідною кислотою; Cr2O3+6HBr=2CrBr3+3H2O
б) купрум (ІІ) гідроксидом та хлоридною кислотою; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O в) барій нітратом та сульфатною кислотою; Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 г) кальцій гідроксидом та нітратною кислотою. Ca(OH)2+2HNO3=CA(NO3)2+2H2O Завдання 4. Поясніть властивості кислот на основі рівнянь реакцій, написаних у завданні 3. вкажіть до якого типу вони належать. І варіант а) Взаємодіють з металами, які стоять у ряді напруження до водню. Реакція заміщення. б) Взаємодіють з основними оксидами. Реакція обміну. в) Взаємодіють з солями. Реакція обміну. г) Взаємодіють з нерозчинними у воді основами. Реакція обміну. ІІ варіант а) Взаємодіють з амфотерними оксидами. Реауція обміну. б) Взаємодіють з нерозчинними у воді основами. Реакція обміну. в) Взаємодіють з солями. Реакція обміну. г) Взаємодіють з нерозчинними у воді основами. Реакція обміну. Завдання 5. Аргентум (І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної кислоти, що вступила в реакцію. Дано: y(AgNO3)=0,3 моль. Знайти y(H2SO4)-? m(H2SO4)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 0,3 моль x моль 2AgNO3+ H2SO4 = Ag2SO4+2HNO3 2 моль 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,3 моль / 2моль = х моль / 1моль, звідси х=0,3моль•1моль/2моль=0,15моль. Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Хімія 8 клас савчин відповіді. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3 Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 2 рази меншою, тому y(H2SO4)=0,15 моль. Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г. Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г. IV хімія 8 клас савчин відповіді Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між: а) основним оксидом і кислотою. Na2O+H2SO4=NaSO4+H2O K2O+2HCl=2KCl+H2O б) металом і кислотою. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 в) розчинною у воді основою і кислотою. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O г) нерозчинною у воді основою і кислотою. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 2Fe(OH)2+2H2SO4=2FeSO4+4H2O г) сіллю та кислотою. AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2CO3 Завдання 7. Напишіть рівняння якісних реакцій для хлоридної та сульфатної кислот. Поясніть, чому ці реакції називають якісними. Хлоридна кислота взаємодіє з аргентум нітратом: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3. Утворюється білий сирнистий осад AgCl. Сульфатна кислота взаємодіє з барій хлоридом: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl. Утворюється білий нерозчинний у кислотах осад BaSO4. Ці реакції називаються якісними, бо за допомогою них можна розпізнати хлоридну та сульфатну кислоти.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 57) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основами та солями. Реакції обміну. 1. Напишіть рівняння взаємодії хлоридної кислоти з речовинами (де це можливо), запропонованими в схемі. KOH+HCl=KCl+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O HgO+2HCl=HgCl2+H2O Mg+2HCL=MgCl2+H2 Хімія 8 клас савчин відповіді Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O З Hg і SO2 хлоридна кислота не взаємодіє. І та ІІ рівні. 2. На кальцій оксид подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Яка маса кальцій оксиду витратилася? Дано: m(HCl)=3,65 г. Знайти: m(CaO)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: x г 3,65 г CaO + 2HCl = CaCl2+H2O 56 г 72 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 2 моль хлоридної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль CaO і масу 2 моль HCl: Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль. Маса 1 моль=36 г, а маса 2 моль=72 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х г / 56г= 3,65г / 72г, звідси х=3,65г•56г/72г=2,8 г. Відповідь. m(CaO)=2,8 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: CaO+2HCl=CaCl2+H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і хлоридної кислоти. Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г /моль. Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини HCl масою 3,65 г за формулою y=m/M. y(HCl)=3,65г : 36г/моль=0,1 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Кількість речовини кальцій оксиду прорегувало у два рази меньше, тому y(CaO)=0,05 моль. Знаходимо масу кальцій оксиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M. m(CaO)=0,05 моль•56 г/моль=2,8 г. Відповідь. m(CaO)=2,8 г. ІІІ рівень 3. На залізо подіяли хлоридною кислотою кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть кількість речовини та масу заліза, що прореагували. Дано: y(HCl)=0,6 моль. Знайти y(Fe)-? m(Fe)-? І спосіб. Розв&#;язання. Хімія 8 клас савчин відповіді рівняння реакції: x моль 0,6 моль Fe + 2HCl = FeCl2+H2 1 моль 2 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза з 2 моль хлоридної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х моль / 1моль = 0,6моль / 2моль, звідси х=0,6моль•1моль/2моль=0,3моль. Обчислюємо масу заліза кількістю речовини 0,3 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль m(Fe)=0,3 моль • 56 г/моль = 16,8 г. Відповідь: y(Fe)=0,3 моль; m(Fe)=16,8 г. ІІ спосіб. Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза з 2 моль хлоридної кислоти, тобто кількість речовини заліза є у 2 рази меншою, тому y(Fe)=0,3 моль. Обчислюємо масу заліза кількістю речовини 0,3 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль m(Fe)=0,3 моль • 56 г/моль = 16,8 г.
Відповідь: y(Fe)=0,3 моль; m(Fe)=16,8 г. ІV рівень 3. На ферум (ІІІ) оксид кількістю речовини 3 моль подіяли нітратною кислотою в надлишку. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції (правильно: речовин, що прореагували або реагентів). Дано: y(Fe2O3)=3 моль. Знайти y(HNO3)-? m(HNO3)-? m(Fe2O3)-? І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 3 моль x моль Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3+3H2O 1 моль 6 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ферум (ІІІ) оксиду Fe2O3 з 6 моль хімія 8 клас савчин відповіді кислоти HNO3. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакціїі. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 3моль / 1моль = х моль / 6моль, звідси х=3моль•6моль/1моль=18 моль. Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 18 моль. З формули y=m/M знаходимо масу речовини m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+34+3•16=83, M(HNO3)=83 г/моль m(HNO3)=18 моль • хімія 8 клас савчин відповіді = г. Обчислюємо масу ферум (ІІІ) оксиду кількістю речовини 3 моль. Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=, M(Fe2O3)=г/моль m(Fe2O3)=3 моль • г/моль = г. Відповідь: y(HNO3)=18 моль; m(HNO3)= г; m(Fe2O3)= г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ферум (ІІІ) оксиду Fe2O3 з 6 моль нітратної кислоти HNO3, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 6 раз більшою, тому y(HNO3)=18 моль. Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 18 моль. З формули y=m/M знаходимо масу речовини m=y•M, де М г/моль = Mr. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+34+3•16=83, M(HNO3)=83 г/моль m(HNO3)=18 моль • 83г/моль = г. Обчислюємо масу ферум (ІІІ) оксиду кількістю речовини 3 моль. Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=, M(Fe2O3)=г/моль m(Fe2O3)=3 моль • г/моль = г. Відповідь: y(HNO3)=18 моль; m(HNO3)= г; m(Fe2O3)= г.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 60) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МАСИ ТА ОБ’ЄМУ, ЩО УТВОРИЛИСЬ ПІСЛЯ РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ, МАСОЮ ТА ОБ’ЄМОМ ОДНІЄЇ З РЕАГУЮЧИХ РЕЧОВИН. І рівень 1. На цинк масою 3,25 г подіяли хлоридною кислотою до повного його розчинення. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділився. Дано: m(Zn)=3,25 г. Знайти: V(H2)-? Розв&#;язання. I спосіб. Записуємо рівняння реакції: 3,25 г х л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 г 22,4 л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Хімія 8 клас савчин відповіді 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2 (об&#;єм 1 моль газів за н.у. рівний 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) цинку йвідповідно, масу 1 моль цинку. Mr(Zn)=Ar(Zn)=65; M(Zn)=65 г /моль. Маса 1 моль=65 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакцій. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 3,25г/ 65г=х л / 22,4л, звідси х=(3,25г•22,4л)/65г=1,12л Відповідь: V(H2)=1,12 л. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Обчислюємо кількість речовини цинку масою 3,25 г за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr. Mr(Zn)=Ar(Zn)=65; M(Zn)=65 г /моль. y(Zn)=3,25 г : 65 г/моль = 0,05 моль Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2кількість речовин є однаковою, тому y(H2)=0,05 моль. Обчислюємо об&#;єм воднюкількістю речовини 0,05 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. V(H2)=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12л. Відповідь: V(H2)=1,12 л. 2. Під час взаємодії магній оксиду з сульфатною кислотою утворився магній сульфат масою 2,4 г. Обчисліть масу магній оксиду, що прореагував. Дано: m(MgSO4)=2,4 г. Знайти: m(MgO)-?
Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: x г 2,4 г MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль: Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г /моль. Маса 1 моль=40 г Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=, M(MgSO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х г хімія 8 клас савчин відповіді 40г= 2,4г / г, хімія 8 клас савчин відповіді х=2,4г•40г/г=0,8 г. Відповідь. m(MgO)=0,8 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: MgO+H2SO4 хімія 8 клас савчин відповіді MgSO4+H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) магній оксиду і магній сульфату. Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г /моль. Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=, M(MgSO4)= г/моль. Обчислюємо кількість речовини магній сульфату масою 2,4 г за формулою y=m/M. y(MgSO4)=2,4г : г/моль=0,02 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4, кількість речовин є однаковою, тому y(MgO)=0,02 моль. Обчислюємо масу магній оксиду кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M. m(MgO)=0,02 моль•40 г/моль=0,8 г. Відповідь. m(MgO)=0,8 г. 3. На згоряння вуглецю витратився кисень об’ємом 6,72 л (н.у.). Обчисліть об’єм утвореного вуглекислого газу. Дано: V(O2 )=2,4 г. Знайти: V(СО2)-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 6,72 л х л С + O2 = СО2↑ 22,4 л 22,4 л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль кисню з утворенням 1 моль вуглекислого газу. Об&#;єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л. Записуємо під формулами речовин хімія 8 клас савчин відповіді рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 6,72 л / 22,4 л= х л / 22,4 л, звідси хімія 8 клас савчин відповіді л•22,4 л/22,4 л=6,72 л. Відповідь. m(СО2)=6,72 л. ІІ рівень 4. На розчин аргентум(І) нітрату, що містив сіль масою 3,4 г, подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть масу нової солі, що випала в осад. Назвіть її. Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 3,4 г x г AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль аргентум хлориду AgCl. Обчислюємо молярні хімія 8 клас савчин відповіді (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль: Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=+14+4•16=, M(AgNO3)= г /моль. Маса 1 моль= г Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=+35=, M(AgCl)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 3,4 г / г= x г / г, звідси х=3,4г•г/г=2,86 г. Відповідь. m(AgCl)=2,86 г; аргентум хлорид. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) аргентум (І) нітрату AgNO3 і аргентум хлориду AgCl. Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=+14+4•16= M(AgNO3)= г /моль. Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=+35= M(AgCl)= г/моль. Обчислюємо кількість речовини аргентум (І) нітрату масою 2,4 г за формулою y=m/M. y(AgNO3)=3,4г : хімія 8 клас савчин відповіді моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль аргентум (І) нітрат AgNO3 з утворенням 1 моль аргентум хлориду AgCl, кількість речовин є однаковою, тому y(AgCl)=0,02 моль. Обчислюємо масу магній оксиду кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M. m(AgCl)=0,02 моль• хімія 8 клас савчин відповіді г. Відповідь. m(AgCl)=2,86 г; аргентум хлорид. 5. На кальцій оксид кількістю речовини 0,7 моль подіяли розчином нітратної кислоти в надлишку. Обчисліть масу солі, що утворилася. Назвіть сіль. Дано: y(CaO)=0,7 моль. Знайти m(Ca(NO3)2)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 0,7 моль х г CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 1 моль г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду CaO з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) кальцій нітрату й, відповідно, масу 1 моль. Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=, M(Ca(NO3)2)=г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,7 моль / 1 моль = х г / г, звідси х=0,7моль• г/1моль=,8 г. Відповідь: m(Ca(NO3)2)=,8 г; кальцій нітрат. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду CaO з 1 хімія 8 клас савчин відповіді 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2, кількість речовин однакова, тому y(Ca(NO3)2)=0,7 моль. Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,7 моль. З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M. Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=, M(Ca(NO3)2)=г/моль. m(Ca(NO3)2)=0,7 моль • г/моль=,8 г. Відповідь: m(Ca(NO3)2)=,8 г; кальцій нітрат.
6. Через розчин калій гідроксиду пропустили сульфур(VІ) оксид об’ємом 3,36 л хімія 8 клас савчин відповіді до повної їх взаємодії. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть ЇЇ. Дано: V(SO2)=3,36 л. Знайти: m(K2SO3)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 3,36 л х г 2KOH + SO2↑ = K2SO3 + H2O 22,4 л г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сульфур (IV) оксид з утворенням 1 моль калій сульфіту K2SO3. Об&#;єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калій сульфіту й, відповідно, масу 1 моль. Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=, M(K2SO3)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 3,36 л/ 22,4 л = х хімія 8 клас савчин відповіді / г, звідси х=3,36 л • г / 22,4 л = 23,7 г. Відповідь. m(K2SO3)=23,7 г; калій сульфіт. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: 2KOH + SO2↑ = K2SO3+H2O Обчислюємо кількість сульфур (IV) оксиду об&#;ємом 3,36 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль. y(SO2)=3,36 л : 22,4 л/моль=0,15 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сульфур (IV) оксид з утворенням 1 моль калій сульфіту K2SO3, кількість речовин є однаковою, тому y(K2SO3)=0,15 моль. Обчислюємо масу калій сульфату кількістю речовини 0,15 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr. Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=, M(K2SO3)= г/моль. m(K2SO3)=0,15 моль•г/моль=23,7 г. Відповідь. m(K2SO3)=23,7 г; калій сульфіт. III рівень 7. За повної взаємодії нітратної кислоти кількістю речовини 1,5 моль з кальцій гідроксидом, утворилася сіль і вода. Обчисліть кількість речовини та масу солі. Дано: y( HNO3 )=1,5 моль. Знайти y(Ca(NO3)2)-? m(Ca(NO3)2)-? Розв&#;язання.
І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 1,5 моль х моль 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2H2O 2 моль 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3 з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 1,5 моль / 2 моль = х моль / 1моль, звідси х=1,5 моль•1моль/ 2моль=0,75 моль. Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,75 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y • M, де M г/моль = Mr. Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=, M(Ca(NO3)2)=г/моль. m(Ca(NO3)2)=0,75 моль• г/моль=г. Відповідь: m(Ca(NO3)2)= г; кальцій нітрат. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2, тобто кількість речовини кальцій нітрату є у 2 рази меншою, тому y(Ca(NO3)2)=0,75 моль. Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,75 моль. З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M. Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=, M(Ca(NO3)2)=г/моль. m(Ca(NO3)2)=0,7 моль • г/моль=,8 г. Відповідь: m(Ca(NO3)2)=,8 г; кальцій нітрат. 8. Внаслідок взаємодії натрій силікату з хлоридною кислотою» утворивсядраглистий осад хімія 8 клас савчин відповіді речовини 1,7 моль. Обчисліть маси вихідних речовин. Дано: y(H2SiO3)=1,7 моль. Знайти m(Na2SiO3)-? m(HCl)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: х г у г 1,7 моль Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2SiO3↓ (драглистий осад) г 72 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин хімія 8 клас савчин відповіді коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій силікату Na2SiO3 з 2 моль хлоридної кислотиHCl з утворенням 1 моль силікатної кислоти H2SiO3. Обчислюємо молярні маси й, відповідно, масу 1 моль Na2SiO3 і масу 2 моль HCl. Mr(Na2SiO3)= 2• Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)= 2•23+28+3•16=, M(Na2SiO3)=г/моль. Маса 1 моль= г. Mr(HCl)= Ar( H )+Ar(Cl )=1+35=36, M( HCl)=36 г/моль. Маса 1 моль=36 г/моль, а маса 2 моль=72 г/моль. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин. Складаємо пропорцію для знаходження маси Na2SiO3 і розв&#;язуємо її. х г / г = 1,7 моль / 1моль, звідси х=1,7 моль• г / 1моль=,4 г. Складаємо пропорцію для знаходження маси HCl і розв&#;язуємо її. у г / 72 г = 1,7 моль / 1моль, звідси у=1,7 моль•72 г / 1моль=,4 г. Відповідь: m(Na2SiO3)=,4 г; m(HCl)=,4 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ (драглистий осад) Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій силікату Na2SiO3 з 2 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 1 моль силікатної кислоти H2SiO3, кількість речовини силікатної кислоти H2SiO3 і натрій силікату Na2SiO3 однакова, а кількість речовини хлоридної кислоти є у два рази більшою, тому у(Na2SiO3)=1,7 моль і у(HCl)=3,4 моль. Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин. Mr(Na2SiO3)=2• Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)= 2•23+28+3•16=, M(Na2SiO3)=г/моль. Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl )=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль. З формули у=m/M знаходимо m=y•M. Обчислюємо масу натрій силікату кількістю речовини 1,7 моль. m(Na2SiO3)=1,7 моль• г/моль=,4 г. Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 3,4 моль. m(HCl)=3,4 моль•36 г/моль=,4 г. Відповідь: m( Na2SiO3 )=,4 г; m( HCl)=,4 г. IV рівень 9. На натрій сульфіт масою 2,52 г подіяли розчином нітратної кислоти до повної їх взаємодії. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі й об’єм газу (н.у.), що виділився. Назвіть газ. Дано: m(Na2SO3)=2,4 г. Знайти: m(NaNO3)-? y(NaNO3)-? V(SO2)-?
Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 2,52 г x г y л Na2SO3 +2HNO3 =2NaNO3 + H2O + SO2↑ г г 22,4 л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіту Na2SO3 з утворенням 2 моль натрій нітрату NaNO3 і виділенням 1 моль сульфур (IV) оксиду SO2. На основі цих даних, можна скласти дві пропорції та обчислити масу натрій нітрату і об&#;єм сульфур (IV) оксиду (за н.у. об&#;єм газу 1 моль рівний 22,4 л). Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль Na2SO3 і масу 2 моль NaNO3. Mr(Na2SO3)=2•Ar(Na)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•23+32+3•16=, M(Na2SO3)= г хімія 8 клас савчин відповіді. Маса 1 моль= г. Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO3)=85 г/моль. Маса 1 моль=85 г, а маса 2 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію для обчислення маси натрій нітрату і розв&#;язуємо її. 2,52г / г= х г / г, звідси х=2,52г•г/г=3,4 г. Обчислоюємо кількість речовини за формулою y=m/M. y(NaNO3)=3,4 г/85=0,04 моль. Для обчислення об&#;єму газу, що виділився, складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. хімія 8 клас савчин відповіді / г=у л / 33,4 л, звідси у=2,52г•22,4 л / г=0, л. Відповідь. m(NaNO3)=3,4 г; y(NaNO3)=0,04 моль; V(SO2)=0, л. Сульфур (IV) оксид. ІІ спосіб. Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 2,52 г x моль y л Na2SO3 +2HNO3 =2NaNO3 + H2O + SO2↑ г 2 моль 22,4 л Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіту Na2SO3 з утворенням 2 моль натрій нітрату NaNO3 і виділенням 1 моль сульфур (IV) оксиду SO2.
На основі цих даних, можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини натрій нітрату і об&#;єм сульфур (IV) оксиду (за н.у. об&#;єм газу 1 моль рівний 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) й, відповідно, масу 1 моль Na2SO3. Mr(Na2SO3)=2•Ar(Na)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•23+32+3•16=, M(Na2SO3)= г /моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини натрій нітрату і розв&#;язуємо її. 2,52г / г= х моль / 2 моль, звідси х=2,52г•2 моль/г=0,04 моль. Обчислоюємо масу натрій нітрогену кількістю речовини 0,04 моль. З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr. Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO3)=85 г/моль. m(NaNO3)=0,04•85=3,4 г. Для обчислення об&#;єму газу, що виділився, складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 2,52г / г=у л / 33,4 л, звідси у=2,52г•22,4л/г=0, л. Відповідь: m(NaNO3)=3,4 г; y(NaNO3)=0,04 моль; V(SO2)=0, л. Сульфур (IV) оксид. ІІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Na2SO3 +2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑ Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. Mr(Na2SO3)=2•Ar(Na)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•23+32+3•16=, M(Na2SO3)= г/моль. Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO3)=85 г/моль. Обчислюємо кількість речовини Na2SO3 масою 2,52 г за формулою y=m/M. y(Na2SO3)=2,52 г : г/моль=0,02 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіту Na2SO3 з утворенням 2 моль натрій нітрату NaNO3 і виділенням 1 моль сульфур (IV) оксиду SO2. Таким чином, кількість речовини NaNO3 є у 2 рази більшою за Na2SO3, тому y(NaNO3)=0,04 моль. Обчислюємо масу натрій нітрату кількістю речовини 0,04 моль за формулою m=y•M. m(NaNO3)=0,04 моль•85 г/моль=3,4 г. Обчислюємо об&#;єм сульфур (IV) оксиду кількістю речовини 1 моль за формулою y=V•Vм, де Vм- постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль. y(SO2)=0,02моль•22,4 л/моль=0, л. Відповідь. m(NaNO3)=3,4 г; y(NaNO3)=0,04 моль; V(SO2)=0, л. Сульфур (IV) оксид.
За повної взаємодії барій хлориду з сульфатною кислотою, утворився білий, нерозчинний у кислотах осад масою 6,69 г. Обчисліть маси та кількості речовин реагентів. Дано: m(BaSO4)=6,69 г. Знайти: m(BaCl2)-? m(H2SO4)-? y(BaCl2)-? y(H2SO4)-? І спосіб. Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: x г у г 6,69 г BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl г 98 г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 і 1 моль сульфатної кислотиH2SO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 2 моль хлоридної кислоти HCl. На основі цих даних, можна скласти дві пропорції та обчислити масу барій хлориду і масу сульфатної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=+2•16=, M(BaCl2)= г/моль. Маса 1 моль= г. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г. Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=+32+4•16=, M(BaSO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію для обчислення барій хлориду і розв&#;язуємо її. х г / г= 6,69 г / г, звідси х=6,69г•г/г≈5, г. Обчислоюємо кількість речовини за формулою y=m/M. y(BaCl2)=5, г: г/моль≈0, моль. Складаємо пропорцію для обчислення маси сульфатної кислоти і розв&#;язуємо її. у г / 98 г=6,69 г / г, звідси у=6,69г•98г /г≈2, г. Обчислоюємо кількість речовини за формулою y=m/M. y(H2SO4)=2, г: 98г/моль≈0, моль. Відповідь: m(BaCl2)≈5, г; m(H2SO4)≈1, г; y(BaCl2)≈0, моль; y(H2SO4)≈0, моль. Дано: m(BaSO4)=6,69 г. Знайти: m(BaCl2)-? m(H2SO4)-? y(BaCl2)-? y(H2SO4)-? ІІ спосіб. Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: x моль у моль 6,69 г BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 1 моль 1 моль г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 і 1 моль сульфатної кислотиH2SO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 2 моль хлоридної кислоти HCl. На основі цих даних, можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини барій хлориду і кількість речовини сульфатної кислоти. Обчислюємо молярну маси (M г/моль = Mr) барій сульфату й, відповідно, масу 1 моль. Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=+32+4•16=, M(BaSO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини хімія 8 клас савчин відповіді хлориду і розв&#;язуємо її. х моль / 1 моль = 6,69 г / г, звідси х=6,69г•1 моль/г ≈0, моль. Обчислоюємо масу барій хлориду кількість речовини 0, моль. З формули y=m/M. знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr. Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=+2•16=, M(BaCl2)= г /моль. m(BaCl2)=0,•≈5,9 г. Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини сульфатної кислоти і розв&#;язуємо її. у моль / 1 моль = 6,69 г / г, звідси у=6,69г•1 моль /г≈0, моль. Обчислоюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0, моль. З формули хімія 8 клас савчин відповіді. знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль. m(H2SO4)=0, моль•98 г/моль≈2,8 г. Відповідь: m(BaCl2)≈5,9 г; m(H2SO4)≈2,8 г; y(BaCl2)≈0, моль; y(H2SO4)≈0, моль. ІІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин. Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=+2•16=, M(BaCl2)= г/моль. Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль. Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=+32+4•16=, M(BaSO4)= г/моль. Обчислюємо кількість речовини хімія 8 клас савчин відповіді сульфату масою 6,69 г за формулою y=m/M. y(BaSO4)=6,69г г/моль≈0, моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало хімія 8 клас савчин відповіді моль барій хлориду BaCl2 і 1 моль сульфатної кислотиH2SO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4. Таким чином, прореагували речовини однакової кількісної порції, тому y(BaCl2)=0, моль і y(H2SO4)=0,28 моль.
Обчислюємо масу барій хлориду кількістю речовини 0, моль за формулою m=y•M. m(BaCl2)=0, моль•г/моль≈5,9 г. Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0, моль за формулою m=y•M. m(H2SO4)=0, моль•98г/моль≈2,8 г. Відповідь: m(BaCl2)≈5,9 г; m(H2SO4)≈2,8 г; y(BaCl2)≈0, моль; y(H2SO4)≈0, моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 62) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Лабораторні досліди 3. Дія розчинів лугів на індикатори Речовини: розчини натрій та калій гідроксидів; розчини лакмусу універсального, метилоранжу, фенолфталеїну. Обладнання: штатив для пробірок, пробірки (6 штук) або планшетка. ХІД РОБОТИ 1. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі розчинів натрій та калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину лакмусу універсального. Що спостерігаєте? Зміну кольору на синій. 2. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі розчинів натрій та калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину метилоранжу. Що спостерігаєте? Зміну кольору на жовтий. 3. Хімія 8 клас савчин відповіді дві пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі розчинів натрій та калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Зміну кольору на малиновий. Висновок: Розчини лугів змінюють забарвлення індикаторів: лакмус стає синій, метилоранж жовтий, фенолфталеїн - малиновий.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 63) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Лабораторні досліди 4. Взаємодія розчинів лугів з кислотами. Речовини: розчини натрій та калій гідроксидів, хлоридної та сульфатної кислот, розчини індикаторів або індикаторний папір. Обладнання: пробірки або планшетка. ХІД РОБОТИ 1. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте розчину натрій гідроксиду об’ємом по 1 мл. До однієї долийте краплями розчину фенолфталеїну, до другої - лакмусу синього. Хімія 8 клас савчин відповіді спостерігаєте? Зміну кольору: з лакмусом на синій, з фенолфталеїном на малиновий. 2. До підфарбованих індикаторами лугів долийте розчину хлоридної кислоти об’ємом по 1 мл. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.Спостерігаємо зникнення кольору індикатора в кожній пробірці. Рівняння реакції: NaOH+HCl=NaCl+H2O 3. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте розчину калій гідроксиду об’ємом по 1 мл. До однієї долийте краплями розчину фенолфталеїну, до другої - лакмусу. Що спостерігаєте? Спостерігаємо зміну кольору: з фенолфталеїном на малиновий, з лакмусом на синій. 4. До підфарбованих індикаторами лугів долийте розчину сульфатної кислоти об’ємом по 1 мл. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.Спостерігаємо зникнення кольору індикатора в кожній пробірці. Рівняння реакції: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 5. Сформулюйте визначення даного типу хімічних реакцій. Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації. Висновок: Луги реагують з кислотами з утворенням солі та води.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 64) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. Фізичні та хімічні властивості основ. Реакція нейтралізації. І рівень Завдання 1. Укажіть пару речовин, що вступають у хімічну взаємодію з натрій гідроксидом: А.AlCl3, H2O Б.CO2, FeCl2 В.MgO,HCl Г.CaO,Cr(OH)2 Відповідь: Б Завдання 2. Укажіть колір, в який забарвиться фенолфталеїн у розчині калій гідроксиду: А. Фіолетовий. Б. Червоний. В. Рожевий. Г. Малиновий. Відповідь: __Г__ Завдання 3. Позначте реакцію взаємодії кальцій гідроксиду з нітратною кислотою: A. CaO + 2HNО3 = Ca(NО3)2 + Н2О. Б. Cu(OH)2 + 2HNО3 = Cu(NО3)2 + Н2О. B. Са(ОН)2 + 2HNО3 = Ca(NО3)2 + Н2О. Г. КОН + HNО3 = KNО3 + Н2О. Відповідь: ___В__ II рівень Завдання 4. Укажіть дві схеми реакцій, які характеризують хімічні властивості лугів: А. Н3РО4 + NaOH Б. HCl + AgNO, В. Сu(ОН)2 Г. СO2 + КОН Відповідь: __A, Г__ A. H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O - луги взаємодіють з кислотами. Б. CO2+2KOH=K2CO3+ H2↑ - луги взаємодіють з кислотними оксидами. Завдання 5. Допишіть продукти реакцій у завданні 4, поставте коефіцієнти: І варіант а) Са(ОН)2+ 2HNО3 = Ca(NO3)2+2H2O; б) 2LiOH + H2SО4 = Li2SO4+2H2O; II варіант а) Ва(ОН)2 + 2НСl = BaCl2+2H2O; б) 2NaOH + 2НВг = 2NaBr+2H2O. Завдання 6. Обчисліть масу купрум(ІІ) оксиду, що утвориться від повного термічного розкладу купрум(ІІ) гідроксиду масою 19,6 г. Дано: m(Cu(OH)2)=19,6 г. Знайти: m(CuO)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції:
19,6 г x г Cu(OH)2 = CuO + H2O 98 г 80 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 розклався з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO і води. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль: Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г. Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80, M(CuO)=80 г /моль. Маса 1 моль=80 г Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 19,6 г / 98 г= х г / 80 г, звідси х=19,6г•80г/98г=16 г. Відповідь. m(CuO)=16 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Cu(OH)2=CuO+H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ) гідроксиду і купрум (ІІ) оксиду. Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80, M(CuO)=80 г /моль. Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду масою 19,6 г за формулою y=m/M. y(Cu(OH)2)=19,6г : 98 г/моль=0,2 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду розклався з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду, кількість речовин є однаковою, тому y(CuO)=0,2 моль. Обчислюємо масу купрум (ІІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M. m(CuO)=0,2 моль•80 г/моль=16 г. Відповідь. m(CuO)=16 г. III рівень Завдання 7. Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні хімія 8 клас савчин відповіді 1АlСl3 + 3NаОН = 1Аl(ОН)3 + 3NаСl. 1+3+1+3=8 А. 6. Б. 5. В. 8. Г. 9. Відповідь:___В _. Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій, що можуть відбутися між сполуками, поданими формулами: НNO3, КОН, МgO, Ва(ОН)2, Н2SO4. HNO3+KOH=KNO3+H2O 2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Завдання 9. Поясніть, як експериментально розпізнати розчин хлоридної кислоти та натрій гідроксиду. Якщо можливо, напишіть рівняння реакцій. За допомогою якісної реакції можна розпізнати хлоридну кислоту: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 - утворюється білий сирний осад AgCl. Реакція між Аргентум (І) нітрат і натрій гідроксидом не відбувається. IV рівень Завдання Напишіть всі можливі рівняння реакцій між речовинами: сульфатна кислота, вода, кальцій оксид, сульфур(УІ) оксид, барій гідроксид, нітратна кислота, літій гідроксид. Укажіть типи реакцій. H2SO4+CaO=CaSO4+H2O - реакція обміну. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O- реакція нейтралізації. H2SO4+2LiOH=Li2SO4+2H2O - реакція нейтралізації. H2O+CaO=Ca(OH)2 - реакція сполучення. H2O+SO3=H2SO4- реакція сполучення CaO+SO3=CaSO4- реакція сполучення CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O- реакція обміну. SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O- реакція обміну. SO3+2LiOH=Li2SO4+H2O- реакція обміну. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O- реакція нейтралізації. Завдання Барій гідроксид масою 34,2 г повністю нейтралізували розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини продуктів реакції. Дано: m(Ba(OH)2 )=34,2 г. Знайти: m(BaSO4)-? m(H2O)-? y(BaSO4)-? y(H2O)-? І спосіб. Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 34,2 г x г y г Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O г г 36 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ba(OH)2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 2 моль води H2O.На основі цих даних, можна скласти дві пропорції та обчислити масу барій сульфату і масу води. Хімія 8 клас савчин відповіді молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль Ba(OH)2 і BaSO4 та 2 моль H2O. Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1=,
M(Ba(OH)2)= г /моль. Маса 1 моль= г. Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=+32+4•16=, M(BaSO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г, а 2 моль=36 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію для обчислення маси хімія 8 клас савчин відповіді сульфату і розв&#;язуємо її. 34,2 г / г= х г / г, звідси х=34,2г•г/г=46,6 г. Обчислоюємо кількість речовини барій сульфату масою 46,6 г за формулою y=m/M. y(BaSO4)=46,6 г: г/моль=0,2 моль. Складаємо пропорцію для обчислення маси води і розв&#;язуємо її. 34,2 г / г= х г / г, звідси у=34,2г•36г /г=7,2 г. Обчислоюємо кількість речовини води масою 7,2 г за формулою y=m/M. y(H2O)=7,2 г : 16 г/моль=0,4 моль. Відповідь: m(BaSO4)=46,6г; m(H2O)=7,2г; y(BaSO4)=0,2моль;y(H2O)=0,4моль. ІІ спосіб. Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 34,2 г x моль у моль Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O г 1 моль 2 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ba(OH)2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4 і 2 моль води H2O. На основі цих даних, можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини барій сульфату і кількість речовини води. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) барій гідроксиду й, відповідно, масу 1 моль. Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1=, M(Ba(OH)2)= г /моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини барій сульфату і розв&#;язуємо її. 34,2 г / г = х хімія 8 клас савчин відповіді / 1 моль, звідси х=34,2г•1 моль/ г=0,2 моль. Обчислоюємо масу барій сульфату кількість речовини 0,2 моль. З формули y=m/M. знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr. Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=+32+4•16=, M(BaSO4)= г/моль. m(BaSO4)=0,2 моль• г/моль=46,6 г. Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини води і розв&#;язуємо її. 34,2 г / г = х моль / 2 моль, звідси у=34,2 г•2 моль /г=0,4 моль.
Обчислоюємо масу води кількістю речовини 0,4 моль. З формули y=m/M. знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr. Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. m(H2O)=0,4 моль•18 г/моль=7,2 г. Відповідь: m(BaSO4)=46,6г; m(H2O)=7,2г; y(BaSO4)=0,2моль; y(H2O)=0,4моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 66) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Фізичні та хімічні властивості основ. Реакція нейтралізації. 1. Напишіть рівняння взаємодії калій гідроксиду із запропонованими у схемі речовинами, де це можливо. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O KOH+HNO3=KNO3+H2O 2KOH+SO3=K2SO4+H2O 6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O KOH+HBr=KBr+H2O 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O 2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O KOH+HCl=KCl+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+2H2O 2. Розв’яжіть задачі. І та II рівні. Яка маса натрій гідроксиду потрібна для нейтралізації нітратної кислоти кількістю речовини 1 моль? Дано: y(HNO3)=1 моль. Знайти m(NaOH)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції. х г 1 моль NaOH + HNO3 = NaNO3+H2O 40 г 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій гідроксиду NaOH з 1 моль нітратної кислоти HNO3. Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr) NaOH йвідповідно, масу 1 моль. Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)= 40 г/моль. Маса 1 моль=40 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х г/ 40г=1 моль/ 1 моль, звідси х=1моль•40г/1моль=40 г. Відповідь: m(NaOH)=40 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій гідроксиду NaOH з 1 моль нітратної кислоти HNO3, кількість речовин є однаковою, тому y(NaOH)=1 моль.
Обчислюємо масу натрій гідроксиду кількістю речовини 1 моль. З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M. Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)= 40 г/моль. m(NaOH)=1 моль•40 г/моль=40 г. Відповідь: m(NaOH)=40 г. III рівень. Сульфатну кислоту кількістю речовини 0,2 моль нейтралізували калій гідроксидом. Яка маса і кількість речовини солі утворилася? Дано: y(H2SO4)=0,2 моль. Знайти: m(K2SO4)-? y(K2SO4)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 0,2 моль x г H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 1 моль г. Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H2SO4 з утворенням 1 моль калій сульфату K2SO4. Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr) K2SO4 й, відповідно, масу 1 моль. Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=, M(K2SO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,2 моль / 1моль = х г / г, звідси х=0,2моль• г/1моль= 34,8 г. Обчислюємо кількість речовини калій сульфату масою 34,8 г за формулоюy=m/M., y(K2SO4)=34,8 г: г/моль = 0,2 моль. Відповідь: m(K2SO4)=34,8 г; y(K2SO4)=0,2 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H2SO4 з утворенням 1 моль калій сульфату K2SO4, кількість речовин однакова, тому y(K2SO4)=0,2 моль. Обчислюємо масу калій сульфату кількістю речовини 0,2 моль. З формули y=m/Mде М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=, M(K2SO4)= г/моль. m(K2SO4)=0,2 моль • г/моль хімія 8 клас савчин відповіді 34,8 г. Відповідь: m(K2SO4)=34,8 г; y(K2SO4)=0,2 моль. IV рівень.
До розчину нітратної кислоти масою г з масовою часткою кислоти 0, долили кальцій гідроксид у надлишку. Обчисліть масу утвореної солі. Якій кількості речовини відповідає така маса? Дано: m(розчину)= г, ω(HNO3)=0, Знайти: m(Ca(NO3)2)-? y(Ca(NO3)2)-? Розв&#;язання. Згідно умови задачі у г розчину нітратної кислоти місться 6,3 г нітратної кислоти. Про це також можна дізнатися і з формули ω=m(частини)/m(цілого), де ω - масова частка, звідси m(частини)=ω•m(цілого), m(HNO3)=0,•г=6,3г. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 6,3 г x г 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 +2H2O г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3 з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль HNO3 і масу 1 моль Ca(NO3)2: Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)= 63 г/моль. Маса 1 моль=63 г, а 2 моль= г. Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=39+2•14+6•16= M(Ca(NO3)2)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 6,3 г / г= х г / г, звідси х=6,3 г• г/г=8,15 г. Обчислюємо кількість речовини Ca(NO3)2 масою 8,15 г за формулою y=m/M. y(Ca(NO3)2)=8,15 г : г/моль = 0,05 моль. Відповідь: m(Ca(NO3)2)=8,15 г; y(Ca(NO3)2)=0,05 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) нітратної кислоти і кальцій нітрату. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)= 63 г/моль. Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=39+2•14+6•16=, M(Ca(NO3)2)=г/моль. Обчислюємо кількість речовини HNO3 масою 6,3 г за формулою y=m/M. y(HNO3)=6,3г г/моль=0,1 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало хімія 8 клас савчин відповіді моль нітратної кислоти з утворенням 1 моль кальцій нітрату, тобто кількість речовини кальцій нітрату є у 2 рази меншою, тому y(Ca(NO3)2)=0,05 моль.
Знаходимо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M. m(Ca(NO3)2)=0,05 моль• г/моль=8,15 г. Відповідь: m(Ca(NO3)2)=8,15 г; y(Ca(NO3)2)=0,05 моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 68) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Лабораторні досліди 5. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами. Речовини: розчини натрій хімія 8 клас савчин відповіді, купрум(ІІ) сульфату, ферум(ІII) хлориду, хлоридної і сульфатної кислот. Обладнання: пробірки або планшетка, скляна паличка. ХІД РОБОТИ 1. Добування нерозчинних у воді основ. У пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі купрум(ІІ) сульфату і ферум(ІІІ) хлориду об’ємом по 1,5 мл та долийте по 1 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Cпостерігаємо утворення осаду. Осад купрум (ІІ) гідроксиду блакитного кольору, а ферум (ІІІ) гідроксиду бурого кольору. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти: CuSO4 + 2NaOН = Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 2. Розлийте добуті осади у дві пробірки та поставте їх попарно у штатив. До першої пари долийте хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Cпостерігаємо розчинення гідроксиду та утворення розчинів. Розчин з купрум хлоридом блакитний, а з ферум хлоридом жовтий. Ознака цієї хімічної реакції - розчинення осаду. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти: Cu(ОН)2↓+2НСl=CuCl2+2H2O; Fе(ОН)3↓+3НСl=FeCl3+3H2O. 3. До двох пробірок, що залишилися, долийте розчину сульфатної кислоти. Що спостерігаєте?Cпостерігаємо розчинення гідроксидів та утворення розчинів. Розчин з купрум (II) сульфатом блакитний, а хімія 8 клас савчин відповіді ферум (ІІІ) сульфатом прозорий. Ознака цієї хімічної реакції - розчинення осаду. Cu(ОН)2↓+Н2SO4=CuSO4+2H2O; 2Fе(ОН)3↓+3Н2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O. Хімія 8 клас савчин відповіді нерозчинні у воді основи реагують з кислотами з утворенням солі та води.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 69) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин. Тренувальні вправи. Тренувальні вправи. Хімічні властивості основ: взаємодія з солями, взаємодія нерозчинних у воді основ з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання. Напиишіть рівняння реакцій взаємодії: а) плюмбум(ІІ) гідроксиду з нітратною кислотою; б) ферум(ІІ) гідроксиду з хлоридною кислотою; в) купрум(ІІ) гідроксиду з бромідною кислотою; г) хром(ІІІ) гідроксиду з сульфатною кислотою. а) Pb(OH)2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O; б) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O; в) Cu(OH)2+2HBr=CuBr2+2H2O; г) 2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O
ГДЗ. Відповіді (сторінка 69) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Лабораторні досліди 6. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання. Речовини: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій гідроксиду. Обладнання: пробірки або планшетка, скляна паличка, фільтрувальний папір, предметне скло, хімія 8 клас савчин відповіді, тримач. ХІД РОБОТИ 1. У пробірку або заглибину планшетки налийте розчину купрум(ІІ) сульфату об’ємом 1 мл, долийте краплями розчин натрій гідроксиду до повного випадання осаду. Що спостерігаєте? Спостерігаємо утворення блакитного осаду. 2. Відфільтруйте осад в іншу пробірку або заглиблення планшетки. Що отримали? Отримали блакитний осад. 3. Пробірку з осадом вмонтуйте у тримач і злегка нагрівайте або перенесіть осад з фільтру на предметне скло, вмонтуйте його в тримач і нагрівайте. Що спостерігаєте? Спостерігаємо зміну кольору на чорний та утворення крапель води на стінках. Напишіть рівняння реакцій добування купрум(ІІ) гідроксиду та розкладання його за нагрівання: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2O (реакція відбувається при при нагріванні) Висновок: Розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи, якщо один із продуктів випадає в осад. Купрум гідроксид - осад блакитного кольору. Нерозчинні у воді основи розкладаються під час нагрівання з хімія 8 клас савчин відповіді оксиду металу та води.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 70) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Cамостійна робота. Хімічні властивості основ: взаємодія з солями, взаємодія нерозчинних у воді основ з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання. І рівень Завдання 1. Випишіть формули основ серед запропонованих формул речовин: Н2СO3, Zn(OH)2, SO2, LiOH, HCl, Cu(OH)2, NaCl, Sn(OH)2, NaOH, H2O, NiO2, Na2SO4, Ni(OH)2. Назвіть їх. Zn(OH)2 - цинк гідроксид. LiOH - літій гідроксид. Cu(OH)2 - купрум (ІІ) гідроксид. Sn(OH)2 - станум (ІІ) гідроксид. NaOH - натрій гідроксид. Ni(OH)2 - нікель (ІІ) гідроксид. Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій: І варіант а) 2Аl(ОН)3 = Al2O3+3H2O; б) 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O; в) Са(ОН)2 + 2НВг = CaBr2+2H2O. II варіант а) 3Ва(ОН)2+ 2Н3РO4 = Ba3(PO4)2+6H2O; б) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O; в) 2КОН + H2SO4 = K2SO4+2H2O. Завдання 3. Позначте схему реакції, внаслідок якої можна добути нерозчинну у воді основу: 1. FeCl3+2NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl. 2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2SO4 .
Завдання 4. Позначте схему реакції нейтралізації: А. HCl+MgO-> Б. KOH+HNO3-> В. NaNO3-> Г. ZnCl2+NaOH-> Відповідь: __Б___. KOH+HNO3=KNO3+H2O Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації. II рівень Завдання 5. Установіть відповідність між лівою та правою частинами рівнянь: А. Сu(ОН)2+НNO3-> 1.СuNO3+Н2O. Б. СгСl3+NaOH-> 2.Сг(ОН)3+ЗNaOH. Помилка, має бути Хімія 8 клас савчин відповіді 3.Сu(NO3)2+H2O. Відповідь:_A->3, Б->2. A. Cu(OH)2+HNO3=Cu(NO3)2+H2 Б. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl Завдання 6. Сума всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції Мg(ОН)2+НСl —» становить: А. 4. Б. 5. В. 7. Г. 6. Відповідь: __4___. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2+2=4 Завдання 7. Нейтралізували сульфатну кислоту кількістю речовини 1,2 молькалій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини солі, що утворилася. Дано: y( HSO4 )=1,2 моль. Знайти m(K2SO4))-? Розв&#;язання. Записуємо рівняння реакції: 1,2 моль х моль H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 1 моль 1 моль Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль cульфатної кислоти H2SO4 з утворенням хімія 8 клас савчин відповіді моль калій сульфату K2SO4. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 1,2 моль / 1 моль = х моль / 1моль, звідси х=1,2 моль•1моль/ 1моль=1,2 моль. Відповідь: m( K2SO4 )=1,2 моль. III рівень Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій між речовинами, поданими формулами: Mg(OH)2, HCl, Li20, SO2, BaO, AgNO3, H2OH2SO4. Укажіть ті, що характеризують хімічні властивості основ. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O - основи взаємодіють з кислотами. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O - основи взаємодіють з кислотами.
2HCl+Li2O=2LiCl+H2O 2HCl+BaO=BaCl2+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Li2O+SO2=Li2SO3 Li2O+H2O=2LiOH Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O SO2+BaO=BaSO3 SO2+H2O=H2SO3 Bao+H2O=Ba(OH)2 BaO+H2SO4=BaSO4+H2O 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3 Завдання 9. Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину хром(ІІІ) нітратудолити розчину літій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину сульфатної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Cr(NO3)3+3LiOH=Cr(OH)3↓+3LiNO3 - утворюється осад. 2Cr(OH)3↓+3H2SO4=Cr2(SO4)+6H2O- розчиняється осад, розчин стає прозорим. IV рівень Завдання Напишіть рівняння реакцій між речовинами: хлоридна кислота,купрум(ІІ) оксид, натрій гідроксид, калій оксид, вода, карбон(ІУ) оксид,плюмбум(ІІ) гідроксид. Які з них характеризують властивості основ? Дано: HCl, CuO, NaOH, K2O, H2O, CO2, Pb(OH)2 HCl+NaOH=NaCl+H2O - луги (основи) взаємодіють з кислотами. 2HCl+K2O=2KCl+H2O 2HCl+Pb(OH)2=PbCl2+2H2O - основи взаємодіють з кислотами. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O - луги (основи) взаємодіють з кислотними оксидами. K2O+H2O=2KOH
K2O+CO2=K2CO3 H2O+CO2=H2CO3 CO2+Pb(OH)2=PbCO3+H2O - основи взаємодіють з кислотними оксидами. Завдання Нейтралізували ортофосфатну кислоту масою 29,4 г розчиномкалій гідроксиду. Обчисліть масу калій гідроксиду, що прореагував. Які маси та кількості речовин продуктів реакції? Дано: m(H3PO4)=29,4 г. Знайти: m(KOH)-? m(K3PO4)-? m(H2O)-? y(K3PO4)-? y(H2O)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 29,4 г x г y г z г H3PO4 + 3KOH = K3PO4 +3H2O 98 г г г 54 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ортофосфатної кислоти H3PO4 з 3 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій ортофосфату K3PO4 і 3 моль води H2O. На основі цих даних, можна скласти три пропорції та обчислити масу калій гідроксиду, масу калій ортофосфату і масу води. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3PO4)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г. Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, M(KOH)=56 г/моль. Маса 1 моль=56г, а маса 3 моль= Mr(K3PO4)=3•Ar(K)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•39+31+4•16=, M(K3PO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г, а маса 3 моль=54 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію для обчислення маси калій гідроксиду і розв&#;язуємо її. 29,4 г / 98г= х г / г, звідси х=29,4г•г/98г=50,4 г. Складаємо пропорцію для обчислення маси калій ортофосфату і розв&#;язуємо її. 29,4 г / 98г= у г / г, звідси х=29,4г•г/98г=63,6 г. Обчислоюємо кількість речовини калій ортофосфату масою 63,6 г за формулою y=m/M. y(K3PO4)=63,6 г: г/моль=0,3 моль. Складаємо пропорцію для обчислення маси води і розв&#;язуємо її.
29,4 г / 98г= z г / 54 г, звідси х=29,4г•54г/98г=16,2 г. Обчислоюємо кількість речовини води масою 16,2 г за формулою y=m/M. y(H2O)=16,2 г: 18 г/моль=0,9 моль. Відповідь: m(KOH)=50,4 г; m(K3PO4)=63,6 г; m(H2O)=16,2 г; y(K3PO4)=0,3 моль; y(H2O)=0,9 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: H3PO4 +3KOH=K3PO4+3H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3PO4)=98 г/моль. Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, M(KOH)=56 г/моль. Mr(K3PO4)=3•Ar(K)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•39+31+4•16=, M(K3PO4)= г/моль. Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. Обчислюємо кількість речовини ортофосфатної кислоти масою 29,4 г за формулою y=m/M. y(H3PO4)=29,4 г: 98 г/моль=0,3 моль Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ортофосфатної кислоти H3PO4 з 3 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій ортофосфату K3PO4 і 3 моль води H2O. Кількість речовини H3PO4і K3PO4 є однаковою, тому y(K3PO4)=0,3 моль, а кількість речовини КОН і H2O є у три рази більшою, тому y(КОН)=0,9 моль і y(H2O)=0,9 моль. Обчислоюємо масу калій ортофосфату кількістю речовини 0,3 моль за формулою m=y•M: m(K3PO4)=0,3 моль• г/моль=63,6 г. Обчислоюємо масу води кількістю речовини 0,9 моль за формулою m=y•M: m(H2O)=0,9 моль•18 г/моль=16,2 г. Відповідь: m(KOH)=50,4 г; m(K3PO4)=63,6 г; m(H2O)=16,2 г; y(K3PO4)=0,3 моль; y(H2O)=0,9 моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 72) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Хімічні властивості основ: взаємодія з солями, взаємодія нерозчинних у воді основ з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання. І та II рівні 1. Укажіть тип реакції, до якого належить реакція взаємодії натрій гідроксиду з хлоридною кислотою: А. Заміщення. Б. Розкладу. В. Сполучення. Г. Нейтралізації. Відповідь: хімія 8 клас савчин відповіді. NaOH+HCl=NaCl+H2O Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації. 2. Укажіть, до якого типу реакцій можна віднести реакцію нейтралізації: А. Заміщення. Б. Обміну. В. Сполучення. Г. Розкладу. Відповідь:__Б__ Реакція обміну - це реакція між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами називаються реакціями обміну. 3. На купрум(ІІ) гідроксид масою 9,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повного його розчинення. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть сіль. Дано: m(Cu(OH)2)=9,8 г. Знайти: m(CuSO4)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 9,8 г x г Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 98 г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г. Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=, M(CuSO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 9,8 г / 98г= х г / г, звідси х=9,8г•г/98г=16 г. Відповідь: m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=, M(CuSO4)= г/моль. Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду масою 9,8 г за формулою y=m/M. y(Cu(OH)2)=9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату, кількості речовин однакові, тому y(CuSO4)=0,1 моль. Обчислюємо масу CuSO4 кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M. m(Cu(OH)2)=0,1моль • г/моль=16 г. Відповідь: m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат. III та IV рівні 4. Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину ферум(ІІІ) сульфату долити розчину натрій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину нітратної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ - утворюється осад бурого кольору. Fe(OH)3↓+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O - розчин стає прозорим, осад зникає. 5. Укажіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій: A. СаО + НВг→ 1. СаВг + Н2O. Б. NaOH + СгСl3 → 2. Аl2O3 + Н2O. B. Аl(ОН)3 → 3. СаВг2 + Н2O. 4. Сг(ОН)2 + Н2O. 5. Сг(ОН)3 + Н2O. Помилка, має бути Cr(OH)3+NaCl A 3 Б В 2 A. CaO+HBr→ CaBr2+H2O 1CaO+2HBr=1CaBr2+1H2O Б. NaOH + СгСl3 → Cr(OH)3+NaCl 3NaOH + 1CrCl3=3NaCl+1Cr(OH)3 B. Аl(ОН)3 → Аl2O3+Н2O 2Al(OH)3=1Al2O3+3H2O 6. Позначте суму усіх коефіцієнтів у рівняннях реакцій завдання 5. А. Б. В. Г. Відповідь:__19__
7. На барій гідроксид масою 5,13 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повної нейтралізації лугу. Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти, що витратилася, і масу та кількість речовини утвореного осаду. Дано: m(Ba(OH)2)=5,13 г. Знайти: y(H2SO4)-? m(BaSO4)-? y(BaSO4)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 5,13 г х моль у г Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O г 1 моль г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль барій сульфату. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1=, M(Ba(OH)2)= г/моль. Маса 1 моль=г. Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=+32+4•16=, M(BaSO4)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції. Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини сульфатної кислоти H2SO4 і розв&#;язуємо її. 5,13 г / г= х моль / 1 моль, звідси х=5,13г•1 моль/г=0,03 моль. Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату ВаSO4 і розв&#;язуємо її. 5,13 г / г= х г / г, звідси х=5,13г•г/г=6,99 г. Обчислюємо кількість хімія 8 клас савчин відповіді барій сульфату масою 8,99 г за формулою y=m/M. y(BaSO4)=8,99 г : г/моль=0,03 моль. Відповідь: y(H2SO4)=0,03 моль, m(BaSO4)=6,99 г, y(BaSO4)=0,03 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=+2•16+2•1=, M(Ba(OH)2)= г/моль. Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=+32+4•16=, M(BaSO4)= г/моль. Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду масою 5,13 г за формулою y=m/M. y(Ba(OH)2)=5,13 г : г/моль = 0,03 моль. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль барій сульфату, кількості речовин однакові, тому y(Н2SO4)=0,03 моль і y(BaSO4)=0,03 моль. Обчислюємо масу BaSO4 кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M.
m(BaSO4)=0,03моль • г/моль=6,99 г. Відповідь: y(H2SO4)=0,03 моль, m(BaSO4)=6,99 г, y(BaSO4)=0,03 моль.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 73) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Тренувальні вправи. Хімічні властивості основ: взаємодія з солями, взаємодія нерозчинних у воді основ з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання. Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі даної схеми. Які властивості основ можна пояснити цими рівняннями? Mg(OH)2↓+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Mg(OH)2↓=MgO+H2O (розклад при нагріванні) 3Mg(OH)2↓+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6H2O Mg(OH)2↓+2HBr=MgBr2+2H2O Mg(OH)2↓+H2SO4=MgSO4+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+H2SiO3=MgSiO3+2H2O Mg(OH)2↓+2HI=MgI2+2H2O Цими рівняннями можна пояснити хімічні властивості основ: нерозчинні у воді основи взаємодіють з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 74) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота. Амфотерні гідроксиди й оксиди. І рівень Завдання 1. Напишіть формули амфотерних оксидів, яким відповідають амфотерні гідроксиди: а) Ве(ОН)2 - BeO ; б) Zn(ОН)2 - ZnO; в) Fe(ОН)3 - Fe2O3; г) Сr(ОН)3 - Cr2O3. Завдання 2. Назвіть амфотерні гідроксиди та відповідні їм оксиди, подані формулами у завданні 1. а) берилій гідроксид - берилій оксид; б) цинк гідроксид - цинк оксид; в) ферум (ІІІ) гідроксид - ферум (ІІІ) оксид; г) хром (ІІІ) гідроксид - хром (ІІІ) оксид. Завдання 3. Сформулюйте визначення амфотерних гідроксидів. Гідроксиди, що проявляють подвійні хімічні властивості (основні та кислотні) називаються амфотерними. II рівень Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: а) Zn(ОН)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2+2H2O; б) Zп(ОН)2 + 2NaOH = Na2ZnO2+2H2O. Завдання 5. Обчисліть масу нітратної кислоти, що витратиться під час взаємодії з цинк гідроксидом, кількістю речовини 1,5 моль. Дано: y(Zn(OH)2)=1,5 хімія 8 клас савчин відповіді. Знайти: m(HNO3)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 1,5 моль x г Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O 1 моль г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 з 2 моль нітратної кислоти HNO3. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) нітратної кислоти й, відповідно, масу 2 моль. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль. Маса 1 моль=63 г, а маса 2 моль = г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 1,5 моль / 1 моль= х г / г, звідси х=1,5 моль•г/1 моль= г. Відповідь: m(HNO3)= г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 з 2 моль нітратної кислоти HNO3, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у два рази більшою, тому y(HNO3)=3моль. Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 3 моль. З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•M. Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль. m(HNO3)=3моль •63 г/моль= г. Відповідь: m(HNO3)= г. III рівень Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій взаємодії берилій оксиду й берилій гідроксиду з сульфатною кислотою та натрій гідроксидом. Назвіть речовини, що утворилися. BeO+H2SO4=BeSO4+H2O - утворилися сіль берилій сульфат і вода. Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O - утворилися сіль берилій сульфат і вода. BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4] - утворилася сіль натрій бериліат. y розчині Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] - утворилася сіль натрій бериліат. під час спалювання Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O- утворилася сіль і вода. Завдання 7. Цинк оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з калій гідроксидом. Яка маса і кількість речовини калій цинкату утворилася? Дано: y(ZnO)=0,4 моль. Знайти: m(K2[Zn(OH)4])-? y(K2[Zn(OH)4])-? Розв&#;язання. І хімія 8 клас савчин відповіді. Записуємо рівняння реакції: 0,4 моль x г ZnO + 2KOH + H2O= K2[Zn(OH)4] 1 моль г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин хімія 8 клас савчин відповіді коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль калій цинкату K2[Zn(OH)4]. Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калій цинкату й, відповідно, масу 1 моль. Mr(K2[Zn(OH)4])=2•Ar(K)+Ar(Zn)+4•Ar(О)+4•Ar(H)=2•39+65+4•16+4•1=,
M(K2[Zn(OH)4])= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. 0,4 моль / хімія 8 клас савчин відповіді моль= х г / г, звідси х=0,4 моль•г/1 моль=84,4 г. Обчислюємо кількість речовини калій цинкату масою 84,4 г за формулою y=m/M. y(K2[Zn(OH)4])=84,4 г : г/моль= 0,4 моль. Відповідь: m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4] Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль калій цинканату K2[Zn(OH)4], тобто кількість речовини однакова, тому y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль. Обчислюємо масу калій цинканату кількістю речовини 0,4 моль. З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•M. Mr(K2[Zn(OH)4])=2•Ar(K)+Ar(Zn)+4•Ar(О)+4•Ar(H)=2•39+65+4•16+4•1=, M(K2[Zn(OH)4])= г/моль. m(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль • г/моль=84,4 г. Відповідь: m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль. Завдання 8. Поясніть, як у лабораторних умовах добути алюміній(ІІІ) гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Сіль алюміній (ІІІ) сульфід реагує з водою з утворенням драглистого осаду алюміній (ІІІ) гідроксид і виділенням сірководню: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Доведемо амфотерність алюміній (ІІІ) гідроксиду. Білий драглистий осад алюміній гідроксиду помістили у дві пробірки. В першу долили розчину хлоридної кислоти, в другу - розчину натрій гідроксиду. Додали індикатор. В пробірці з кислотою лакмус став червоним, в пробірці з лугом - синім, а по завершенню реакції фіолетовим у воді. Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися. Рівняння реакцій: Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O Висновок. Основи хімія 8 клас савчин відповіді з кислотами з утворенням солі і води - реакція нейтралізації. Алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом. Підтвердженням цього є зміна кольору індикатора. (Зверніть увагу, що алюміній гідроксид нерозчинна у воді основа і колір індикаторів змінюють тільки кислоти і луги, а
проведені реакції - це реакції між основою і кислотою, тому мова йде про здатність цієї основи проявляти основні і кислотні властивості!)
ГДЗ. Відповіді (сторінка 75) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Домашнє завдання. Амфотерні гідроксиди і оксиди. І рівень. 1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним: Амфотерність - це здатність оксидів і гідроксидів виявляти подвійніхімічні властивості: основні і кислотні. Цинк гідроксид у реакціях з кислотами поводить себе як основа. Кислотні властивості цинк гідроксиду виявляються у реакціях зосновами. Амфотерними гідроксидами є: а) Zn(OH)2 б) Al(OH)3 в) Fe(OH)3 Цим гідроксидам відповідають оксиди: а) ZnO б) Al2O3 в) Fe2O3. 2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду: A. Ba(OH)2 Б. Ca(OH)2 В. Be(OH)2 Г. Fe(OH)2 Відповідь: В ІІ рівень 3. Укажіть дві формули амфотерних гідроксидів: А.Fe(OH)3 Б.Ca(OH)2 В.Cu(OH)2 Г.Al(OH)3 Відповідь: А Г 4. Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти: Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O 3Be(OH)2+2H3PO4=Be3(PO4)2+6H2O 5. Цинк гідроксид масою 4,95 г повністю розчинили у калій гідроксиді. Обчисліть масу калій цинкату, що утворився. Дано: m(Zn(OH)2)=4,95 г. Знайти: m(К2ZnO2)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: 4,95 г х г Zn(OH)2↓ + 2КOH = К2ZnO2 + 2H2O 99 г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду з утворенням 1 моль калій цинкату. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99, M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г. Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=, M(К2ZnO2)= г/моль. Маса 1 моль= г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію та розв&#;язуємо її. 4,95 г / 99 г= х г / г, звідси х=4,95 г• г/99 г=8,75 г.
Відповідь: m(К2ZnO2)=8,75 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2↓+2КOH=К2ZnO2+2H2O Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99, M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=, M(К2ZnO2)= г/моль. Обчислюємо кількість речовини цинк гідроксиду масою 4,95 г за формулою y=m/M. y(Zn(OH)2)=4,95 г: 99 г/моль=0,05 моль Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду з утворенням 1 моль калій цинкату, кількість речовини однакова, тому y(К2ZnO2)=0,05 моль. Обчислоюємо масу калій цинкату кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M: m(К2ZnO2)=0,05 моль• г/моль=8,75 г. Відповідь: m(К2ZnO2)=8,75 г. III рівень 6. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: NаОН і Н2SO4; Аl(ОН)3 і КОН; Аl(ОН)3 і LіОН; Аі2O3 і NaОН. а) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O; б) Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O; в) Al(OH)3+LiOH=LiAlO2+2H2O; г) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O. 7. Поясніть, як експериментально добути ферум (ІІІ) гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Знаючи, що розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи (якщо один з продуктів випадає в осад), добули цинк гідроксид - осад хімія 8 клас савчин відповіді кольору. Рівняння реакцій: FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ Висновок. В результаті реакції обміну ферум (ІІІ) хлориду з натрій гідроксидом добули сіль натрій хлорид і ферум (ІІІ) гідроксид - осад бурого кольору. Доведемо амфотерні властивості ферум (ІІІ) гідроксиду. Бурий осад ферум (ІІІ) гідроксиду помістили у дві пробірки. В першу долили розчину сульфатної кислоти, в другу - розчину натрій гідроксиду. Додали індикатор. В пробірці з кислотою лакмус став червоним, в пробірці з лугом - синім, а по завершенню реакції фіолетовим у воді. Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися. Рівняння реакцій: 2Fe(OH)3↓+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3↓+NaOH=NaFeO2+2H2O
Висновок. Основи реагують з кислотами з утворенням солі й води - реакція нейтралізації. Ферум (ІІІ) гідроксид є амфотерним, бопроявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом. Підтвердженням цього є зміна кольору індикатора. (Зверніть увагу, що ферум (ІІІ) гідроксид - нерозчинна у воді основа і колір індикаторів змінюють тільки кислоти і луги, а проведені реакції - це реакції між основою та хімія 8 клас савчин відповіді, тому мова йде про здатність цієї основи проявляти хімія 8 клас савчин відповіді й кислотні властивості!) ІV рівень Напишіть рівняння реакцій між речовинами а) ферум(ІІІ) гідроксидом та нітратною кислотою, б) цинк оксидом та калій гідроксидом; в) берилій гідроксидом та літій гідроксидом; г) барій гідроксидом та сульфатною кислотою; ґ) купрум (ІІ) гідроксидом та хлоридною кислотою; д) плюмбум (ІІ) оксидом та натрій гідроксидом; е) купрум (ІІ) оксидом та хлоридною кислотою; є) берилій оксидом та калій гідроксидом. а) Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O; б) ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O (при плавленні); в) BeOH+LiOH=LiBeO+H2O; г) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O; ґ) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O; д) PbO+2NaOH=Na2PbO2+H2O; е) CuO+2HCl=CuCl2+H2O; є) BeO+2KOH=K2BeO2+H2O. 9. Поясніть, як експериментально добути алюміній гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Обчисліть, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою 15,6 г. Знаючи, що розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи (якщо один з продуктів випадає в осад), добули алюміній гідроксид - білий драглистий осад. Рівняння реакцій: AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Висновок. В результаті реакції обміну алюміній хлориду з натрій гідроксидом добули сіль натрій хлорид і алюміній гідроксид-білий драглистий осад. Доведемо амфотерні властивості алюміній гідроксиду. Білий драглистий осад алюміній гідроксиду помістили у дві пробірки. В першу долили розчину хлоридної кислоти, в другу - розчину натрій гідроксиду. Додали індикатор. В пробірці з кислотою лакмус став червоним, в пробірці з лугом - синім, а по завершенню реакції фіолетовим у воді. Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися. Рівняння реакцій: Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O Висновок. Основи реагують з кислотами з утворенням солі хімія 8 клас савчин відповіді води - реакція нейтралізації. Алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом. Підтвердженням цього є зміна кольору індикатора. (Зверніть увагу, що алюміній гідроксид нерозчинна у воді основа і колір індикаторів змінюють тільки кислоти і луги, а проведені реакції - це реакції між основою і кислотою, тому мова йде про здатність цієї основи проявляти основні і хімія 8 клас савчин відповіді властивості!) Обчислюємо, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою 15,6 г. Дано: m(Al(OH)3)=15,6 г. Знайти: m(AlCl3)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: х г 15,6 г AlCl3+ 3NaOH = 3NaCl+ Al(OH)3↓ 75 г 78 г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало хімія 8 клас савчин відповіді моль алюміній хлориду з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•16=75, M(AlCl3)=75 г/моль. Маса 1 моль=75г. Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв&#;язуємо її. х г / 75г= 15,6 г / 78 г, звідси х=15,6г•75г/78г=15 г. Відповідь: m(AlCl3)=15 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•16=75, M(AlCl3)=75 г/моль. Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль. Обчислюємо кількість речовини алюміній гідроксиду масою 15,6 г за формулою y=m/M. y(Al(OH)3)=15,6 г: 78 г/моль=0,2 моль Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній хлориду з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду, кількість речовини є однаковою,
тому y(AlCl3)=0,2 моль. Обчислоюємо масу алюміній хлориду кількістю речовини хімія 8 клас савчин відповіді моль за формулою m=y•M: m(AlCl3)=0,2 моль•75 г/моль=15 г. Відповідь: m(AlCl3)=15 г. Складіть самостійно задачу на основі властивостей амфотерних речовин та розв’яжіть її. Обчисліть, яку масу цинк гідроксиду і сульфатної кислоти треба повністю розчинити, щоб отримати натрій цинкату масою 14,3 г. Дано: m(Na2ZnO2)=14,3 г. Знайти: m(Zn(OH)2↓)-? m(NaOH)-? Розв&#;язання. І спосіб. Записуємо рівняння реакції: х г у г 14,3 г Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O 99 г 80 г г Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду і 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрію цинкату і води. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль цинк гідроксиду і натрій цинкату і 2 моль натрій гідроксиду. Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99, M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г. Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=, M(Na2ZnO2)= г/моль. Маса 1 моль= г. Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль. Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо дві пропорції та розв&#;язуємо їх. Пропорція для знаходження маси цинк гідроксиду: х г / 99 г= 14,3 г / хімія 8 клас савчин відповіді, звідси х=14,3 г•99 г/ г=9,9 г. Пропорція для знаходження маси натрій гідроксиду: у г / 80 г= 14,3 г / г, звідси х=14,3 г•80 г/ г=8 г. Обчислоюємо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M: m(Zn(OH)2)=0,1 моль•99 г/моль=9,9 г. Відповідь: m(Zn(OH)2↓)=9,9 г; m(NaOH)=8 г. ІІ спосіб. Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99, M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=, M(Na2ZnO2)= г/моль. Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль. Обчислюємо кількість речовини натрій цинкату масою 14,3 г за формулою y=m/M. y(Na2ZnO2)=14,3 г: г/моль=0,1 моль Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду і 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрій цинкату. Кількість речовини натрію цинкату і цинк гідроксиду однакова, тому y(Zn(OH)2)=0,1 моль, а кількість речовини натрій гідроксиду є у 2 рази більшою, тому y(NaOH)=0,2 моль. Обчислоюємо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M: m(Zn(OH)2)=0,1 моль•99 г/моль=9,9 г. Обчислоюємо масу натрій гідроксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M: m(Zn(OH)2)=0,2 моль•40 г/моль=8 г. Відповідь: m(Zn(OH)2↓)=9,9 г; m(NaOH)=8 г.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 77) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Лабораторні досліди 7. Взаємодія солей з металами. Речовини: розчин купрум(ІІ) сульфату, розчин ферум(ІІ) сульфату, залізний предмет (скріпка, цвях, прив’язані до нитки), мідна пластинка або дротина. Обладнання: пробірки або планшетка, пінцет. ХІД РОБОТИ 1. Налийте у дві пробірки або заглибини планшетки розчинів солей об’ємом по 1 мл. У розчин купрум(ІІ) сульфату опустіть скріпку чи цвях, а у розчин ферум(ІІ) сульфату - мідну пластинку. Що спостерігаєте? Cпостерігаємо, що скріпка чи цвях покрилися червоним шаром міді, а з мідною пластинкою ніяких змін не відбулося. 2. Напишіть рівняння реакцій, де це можливо: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Висновок: розчини солей реагують з металами, розташованими у ряді активності металів до того металу, атоми якого входять до складу хімія 8 клас савчин відповіді, з утворенням нової солі і нового металу.
ГДЗ. Відповіді (сторінка 78) до робочого зошита "Хімія 8 клас" М.М.Савчин Самостійна робота (фронтальна). Хімічні властивості солей: взаємодія з металами, сильними кислотами, лугами. Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем: І варіант а) Mg->MgO->MgCl2->Mg(OH)2; 2Mg+O2=2MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl б) SO2->SO3->H2SO4->Na2SO4. 2SO2+O2=2SO3 (при t°) SO3+H2O=H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O II варіант а) Zn->ZnO->ZnSO4->Zn(OH)2; 2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4 б) P->P2O5->H2PO4->K3PO4. 4P+5O2=2P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4 (при t°) H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій, де це можливо: а) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ; а) Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg; б) Zn+Mg(NO3)2=__________; б) Sn+CuSO4=SnSO4+Cu ; в) Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag; в) Ag+MgCl2=______________;
Комментариев нет:
Отправить комментарий